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인듐

Indium
이리듐과 혼동하지 않도록.
인듐, 인
Indium.jpg
인듐
발음/ˈɪndiəm/ (IN-dee-tem)
외관은빛 광택이 나는 회색
표준 원자량Ar, std(인)114.818(1)[1]
주기율표의 인듐
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
가
↑
인
↓
Tl
카드뮴 ← 인듐 → 주석
원자번호 (Z)49
그룹그룹 13(보론 그룹)
기간5주기
블록 p-block
전자 구성[Kr] 4d10 5s2 5p1
셸당 전자2, 8, 18, 18, 3
물리적 성질
위상 STP서실체가 있는
녹는점429.7485 K(156.5985°C, 313.8773°F)
비등점2345K(2072°C, 3762°F)
밀도 (근처 )7.31 g/cm3
액체가 있을 때 ( )7.02 g/cm3
트리플 포인트429.7445K, ~1kPa[2]
융해열3.281 kJ/mol
기화열231.8 kJ/mol
어금니열용량26.74 J/(몰·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 1196 1325 1485 1690 1962 2340
원자성
산화 상태-5, -2, -1, +1, +2, +3[3](암포테릭 산화물)
전기성폴링 척도: 1.78
이온화 에너지
  • 1차: 558.3 kJ/mol
  • 2위: 1820.7 kJ/mol
  • 3위: 2704 kJ/mol
원자 반지름체험: 오후 167시
공동 반지름오후 142±5시
반데르발스 반지름오후 193시
Color lines in a spectral range
인듐의 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정구조 몸 중심 사방형
Body-centered-tetragonal crystal structure for indium
음속 얇은 막대기1215m/초(20°C)
열팽창32.1 µm/(m³K)(25°C)
열전도도81.8 W/(m³K)
전기저항도83.7 NΩ⋅m(20°C)
자기순서반자성의[4]
어금니 자기 감수성-64.0×10cm−63/mol(298K)[5]
영의 계량11 GPA
모스 경도1.2
브리넬 경도8.8–10.0 MPa
CAS 번호7440-74-6
역사
디스커버리페르디난드 라이히와 테오도르 리히터(1863년)
제1격리듬상형명 테오도르 리히터(1864)
인듐 주 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
111인 동음이의 2.8 d ε 111cd
113인 4.28% 안정적
115인 95.72% 4.41×1014 y β− 115Sn
범주:인듐
참고 문헌

인듐은 기호가 In이고 원자 번호가 49인 화학 원소다.인듐은 알칼리 금속이 아닌 가장 부드러운 금속이다.은백색의 금속으로 겉모습이 주석과 닮았다.지구 지각의 0.21ppm을 구성하는 변환 후 금속이다.인듐은 나트륨과 갈륨보다 녹는점이 높지만 리튬과 주석보다는 낮다.화학적으로 인듐은 갈륨과 탈륨과 유사하며, 그 성질에 있어서 인듐은 크게 둘 사이의 중간이다.[6]인듐은 1863년 페르디난드 라이히와 히에로어 리히터에 의해 분광법으로 발견되었다.그들은 그것의 스펙트럼에 있는 남색 블루 계열의 이름을 붙였다.인듐은 다음 해에 고립되었다.

인듐은 황화아연 광석의 소성분으로 아연 정제 부산물로 생산된다.반도체 산업에서 가장 두드러지게 쓰이고 있는 것은 솔더와 같은 저융점 금속 합금, 연금속 고진공 씰, 유리 위에 인듐 주석산화물(ITO)의 투명한 전도성 코팅 생산이다.인듐은 기술적으로 중요한 요소로 간주된다.

인듐은 생물학적 역할이 없다.그것의 화합물은 혈류로 주입될 때 독성이 있다.대부분의 직업상 피폭은 인듐 화합물이 잘 흡수되지 않는 섭취와 흡입으로, 적당히 흡수된다.

특성.

물리적인

시험관 유리면 적신 인듐

인듐(Indium)은 은백색의 고연성 변환 후 금속으로 광택이 좋다.[7]부드러워서(모스 경도 1.2) 나트륨처럼 칼로 자를 수 있다.또한 종이에 가시적인 선을 남긴다.[8]주기율표에 있는 그룹 13의 멤버로, 그것의 특성은 대부분 수직 이웃 갈륨과 탈륨 사이에 중간이다.주석과 마찬가지로 인듐이 구부러질 때 높은 음의 울음소리 - 수정 트윈닝으로 인해 갈라지는 소리.[7]갈륨처럼 인듐은 유리를 적실 수 있다.인듐은 둘 다와 마찬가지로 녹는점이 156.60°C(313.88°F)로 낮으며, 가벼운 호몰로뉴, 갈륨보다 높지만 무거운 호몰로뉴, 탈륨, 주석보다 낮다.[9]비등점은 2072 °C(3762 °F)로 탈륨보다 높지만 갈륨보다 낮으며, 반대로 용융점의 일반적인 경향과는 반대로, 전자가 거의 소량 분해된 금속 본딩의 약점 때문에 다른 변환 후 금속 그룹의 감소 경향과 유사하다.[10]

인듐의 농도도 7.31g/cm로3 갈륨보다 크지만 탈륨보다 낮다.임계 온도인 3.41K 이하에서는 인듐이 초전도체가 된다.인듐 결정체는 우주군 I4/mmm(격자 매개변수: a = 325 pm, c = 495 pm):[9] 약간 일그러진 얼굴 중심의 입방 구조로, 각 인듐 원자는 324 pm 거리에 4개의 이웃이 있고 8개의 이웃이 약간 더 있다(pm 336 pm).[11]인듐은 액체 수은에서 다른 어떤 금속보다 용해도가 크다(0°C에서 인듐의 50 질량 이상).[12]인듐은 장력과 압축에서 크기에 독립적인 연성 점성 반응을 나타낸다.그러나 다른 금속과 비교할 때 상당히 [13]큰 50–100 µm의 길이 척도와 관련된 벤딩 및 움푹 들어간 부분의 크기 효과가 있다.

케미컬

인듐은 49개의 전자를 가지고 있으며, 전자 구성은 [Kr]4d5s5p이다1021.화합물에서 인듐은 가장 바깥쪽 세 개의 전자를 기증하여 인듐(III)이3+ 된다. 5s 전자쌍이 기증되지 않아 인듐(I), 인이+ 발생하는 경우도 있다.모노밸런트 상태의 안정화는 상대론적 효과가 더 무거운 원소에서 관찰되는 5s-오르바이탈을 안정화하는 불활성 쌍 효과에 기인한다.탈륨(인듐의 무거운 호몰로지)은 훨씬 강한 효과를 보여 탈륨(I)에 대한 산화 가능성이 탈륨(III)보다 더 높은 반면 갈륨(인듐의 가벼운 호몰로지)은 일반적으로 +3 산화 상태만 나타낸다.[14]따라서 탈륨(III)은 적당히 강한 산화제지만 인듐(III)은 그렇지 않고, 많은 인듐(I) 화합물은 강력한 환원제다.[15]그룹 13 금속 중 인듐에 s전자를 포함하는데 필요한 에너지가 가장 낮은 반면, 인듐에 의해 인듐에 의해 두 개의 추가 결합을 형성하고 +3 상태를 달성하는 데 방출되는 에너지가 항상 5s 전자를 포함하는 데 필요한 에너지를 초과하기에 충분하지 않다.[16]인듐(I)산화물과 수산화물이 더 기본이고 인듐(III)산화물과 수산화물이 더 산성이다.[16]

연구 대상의 반응에 따라 많은 표준 전극 전위가 인듐에 대해 보고되며,[17] 이는 +3 산화 상태의 감소된 안정성을 반영한다.[11]

인2+− + e ⇌ +인 E0 = -0.40V
인3+− + e ⇌ 2+인 E0 = -0.49V
+ 2 e 단위3+− ⇌ +인 E0 = −0.443 V
+ 3 e 단위3+− ⇌ 인 E0 = -0.3382V
인+− + e ⇌ 인 E0 = -0.14V

인듐 금속은 물과 반응하지 않지만 할로겐과 같은 강한 산화제들에 의해 산화되어 인듐(III) 화합물을 준다.붕소, 규산염, 카바이드 등을 형성하지 않으며, 하이드라이드 InH는3 기껏해야 저온의 etheral 용액에 일시적인 존재로, 조정 없이 자연적으로 중합될 수 있을 정도로 불안정하다.[15]인듐은 수용액에서 다소 기본적이며, 약간의 원형 특성만 보이며, 가벼운 호몰로겐 알루미늄과 갈륨과는 달리 수용성 알칼리 용액에서는 불용성이다.[18]

동위 원소

주요 기사:인듐 동위 원소

인듐은 39개의 알려진 동위원소를 가지고 있는데, 질량 수치는 97개에서 135개까지 다양하다.유일하게 안정된 동위원소인 인듐-113과 반감기가 4.41×10년으로14 우주의 나이보다 4배, 천연토륨의 3만배 가까운 인듐-115 등 원초핵종으로 자연적으로 발생하는 동위원소만 2개에 불과하다.[19]인의 반감기는 Sn에 대한 베타 붕괴가 스핀-포기입이기 때문에 매우 길다.[20]인듐115는 전체 인듐의 95.7%를 차지한다.인듐은 세 가지 알려진 원소(다른 원소 텔루륨과 레늄) 중 하나로, 안정적인 동위원소가 장수하는 원시 방사성 동위원소보다 자연에서 덜 풍부하다.[21]

가장 날카로운 인공 동위원소는 인듐-111이며 반감기는 약 2.8일이다.다른 동위원소는 모두 반감기가 5시간 미만이다.인듐은 또한 47개의 메타 상태를 가지고 있으며, 그 중 인듐-114m1(반감기 약 49.51일)은 원시성 이외의 인듐 동위원소의 지상 상태보다 가장 안정적이고 안정적이다.이등변화에 의해 모든 것이 붕괴된다.인보다 가벼운 인듐 동위원소는 전자 포획이나 양전자 방출로 주로 부패하여 카드뮴 동위원소를 형성하고, 인의 다른 인듐 동위원소는 베타 미누스를 통해 대부분 부패하여 주석 동위원소를 형성한다.[19]

화합물

참고 항목: 카테고리:인듐 화합물

인듐(III)

InCl3(구조물 사진)은 인듐의 일반적인 화합물이다.

인듐(III)산화물, InO는23 인듐 금속이 공기 중에 연소되거나 수산화물이나 질산염이 가열될 때 형성된다.[22]InO는23 알루미나 같은 구조를 채택하고 암페어로, 산과 염기 둘 다와 반응할 수 있다.인듐은 물과 반응하여 수용성 인듐(III) 수산화물을 재생산한다. 인듐은 또한 원형질이다. 인듐(III) 염분을 생성하기 위한 알칼리, 인듐(III) 염분을 생성하기 위한 산과 함께:

In(OH)3 + 3 HCl → InCl3 + 3 H2O

유황, 셀레늄, 텔루륨과 유사한 세스키찰코제네이드도 알려져 있다.[23]인듐은 예상 삼할리드를 형성한다.인의 염소화, 브로민화, 요오드화 등은 무색의 InCl3, InBr3, 노란색 InI를3 생성한다.화합물은 루이스 산으로, 잘 알려진 알루미늄 삼할리드와 다소 유사하다.다시 관련 알루미늄 화합물처럼 InF는3 고분자적이다.[24]

인듐과 피닉토르겐의 직접적인 반응은 회색 또는 반물질 III–V 반도체를 생성한다.이들 중 상당수는 습한 공기 속에서 서서히 분해돼 대기와의 접촉을 막기 위해 반도체 화합물을 세심하게 보관해야 한다.질화 인듐은 쉽게 산과 알칼리의 공격을 받는다.[25]

인듐(I)

인듐(I) 화합물은 흔하지 않다.염화, 브롬화, 요오드화물은 그들이 준비되는 부모의 삼할리드와 달리 깊은 색을 띤다.불소는 불안정한 기체 화합물로만 알려져 있다.[26]인듐(I)산화물 흑분말은 700℃까지 가열하면 인듐(III)산화물이 분해될 때 생성된다.[22]

기타 산화 상태

인듐은 산화 상태 +2에서 화합물을 형성하고 심지어 분절 산화 상태에서도 화합물을 형성한다.일반적으로 이러한 재료는 인-인 본딩이 특징이며, 특히 할리드인 InX와24 [InX26],2−[27] 그리고 InSe와43 같은 다양한 하위 찰코제네이드에서 두드러진다.[28]InI6(InClIII6)Cl3,[29] InI5(InBrIII4),2 InBr([30]InBrIII6), InInBrIIII4(InBr)과 같이 인듐(Iii)과 인듐(Iii)을 결합한 다른 화합물이 여러 개 알려져 있다.[27]

오르가노인듐 화합물

Organoindium 화합물은 In-C 결합을 특징으로 한다.대부분은 인(III)파생상품이지만 사이클로펜타디엔틸린듐(I)은 예외다.최초의 알려진 오르가노인듐(I) 화합물로,[31] 인듐 원자와 사이클로펜타디닐 복합체가 교차하는 지그재그 사슬로 구성되어 있다.[32]아마도 가장 잘 알려진 오르가노인듐 화합물은 특정 반도체 재료를 준비하는 데 사용되는 트리메틸린듐,3 In(CH3)일 것이다.[33][34]

역사

1863년 독일의 화학자 페르디난드 라이히와 히에로어 리히터는 작센주 프라이베르크 주변의 광산에서 나온 광석을 시험하고 있었다.그들은 광물 피라이트, 비소피라이트, 갈레나, 스팔레라이트를 염산과 증류된 염화아연에 용해시켰다.색맹이었던 라이히는 컬러 스펙트럼 라인을 감지하는 조수로 리히터를 고용했다.그 지역의 광석이 가끔 탈륨을 포함하고 있다는 것을 알고, 그들은 녹색 탈륨 방출 스펙트럼 라인을 찾았다.대신, 그들은 밝은 파란색 선을 발견했다.그 푸른 선은 알려진 원소와 일치하지 않았기 때문에, 그들은 새로운 원소가 광물에 존재한다는 가설을 세웠다.그들은 그 스펙트럼에서 볼 수 있는 인디고 색에서 '인도'라는 뜻의 라틴어 지시문을 따 인듐이라는 이름을 붙였다.[35][36][37][38]

리히터는 1864년에 금속을 분리하기 시작했다.[39]0.5 kg(1.1 lb)의 잉고가 1867년 세계 박람회에 출품되었다.[40]라이히와 리히터는 후에 그가 유일한 발견자라고 주장했을 때 탈락했다.[38]

발생

yellow squares with red and blue arrows
은색에서 안티몬에 이르는 범위에서 작용하는 s-공정

인듐은 중저질량 항성(양력 0.6~10개의 질량 범위)에서 오래 지속되는 (최대 수천 년) s-공정(저속 중성자 포획)에 의해 생성된다.은-109 원자가 중성자를 포획하면 은-110으로 변환하고, 그 후 베타 붕괴를 거쳐 카드뮴-110이 된다.중성자를 추가로 포획하면 카드뮴-115가 되고, 이것은 또 다른 베타 붕괴에 의해 인듐-115로 분해된다.이는 방사성 동위원소가 안정적인 동위원소보다 풍부한 이유를 설명한다.[41]안정적인 인듐 동위원소인 인듐-113은 p-핵 중 하나로, 인듐-113은 s-과 r-프로세스(급속 중성자 포획)에서 직접 만들어지는 것으로 알려져 있고, 반감기가 약 8천조년인 매우 장수 카드뮴-113의 딸로도 알려져 있지만, 이것이 모든 것을 설명할 수는 없다.인듐 [42][43]함유의

인듐은 약 50ppb로 지구 표면에서 68번째로 풍부한 원소다.이것은 은, 비스무트, 수은의 지각 풍부함과 비슷하다.그것은 매우 드물게 자체 광물을 형성하거나 원소 형태로 발생한다.로키사이트(CuInS2)와 같은 인듐 광물은 10개 미만이 알려져 있으며, 경제추출을 위한 충분한 농도로는 전혀 발생하지 않는다.[44]대신 인듐은 보통 스팔레라이트나 찰카피라이트와 같은 더 흔한 광석 광물의 미량 성분이다.[45][46]이로부터 제련 중 부산물로 추출할 수 있다.[47]이러한 퇴적물의 인듐 농축은 지각의 풍부함에 비해 높은 수준이지만, 인듐 추출물을 주제품으로 지원하기에는 현재 가격으로는 불충분하다.[44]

다른 금속의 광석에 포함된 인듐의 양에 대해서는 서로 다른 추정치가 존재한다.[48][49]그러나 이러한 양은 주성분 채굴 없이는 추출할 수 없다(생산 및 가용성 참조).따라서 인듐의 가용성은 근본적으로 이러한 광석을 추출하는 속도에 의해 결정되며, 절대량은 아니다.이는 예일대 그레델 그룹이 비판성 평가에서 흔히 잊혀지는 측면으로, 일부 연구들이 인용하는 역설적으로 낮은 고갈 시간을 설명하기도 한다.[50][51][47]

생산 및 가용성

세계생산동향[52]

인듐은 다른 금속의 광석을 처리하는 동안 부산물로만 생산된다.그것의 주요 원천 재료는 황산아연 광석인데, 이 광석은 대부분 스팔라이트(sphalerite)가 주최한다.[47]소량도 아마 황산구리 광석에서 추출될 것이다.아연 제련 과정에서 인듐이 철분이 풍부한 잔류물에 축적된다.이것들로부터, 그것은 다른 방법으로 추출될 수 있다.또한 프로세스 솔루션에서 직접 복구할 수도 있다.더 많은 정화는 전기분해에 의해 이루어진다.[53]정확한 공정은 제련소 운영 방식에 따라 달라진다.[7][47]

그것의 부산물 상태는 인듐 생산이 매년 추출되는 황산아연(및 구리) 광석의 양에 의해 제한된다는 것을 의미한다.따라서 그것의 가용성은 공급 잠재력 측면에서 논의될 필요가 있다.부산물의 공급 잠재력은 현재의 시장 조건(기술과 가격)에서 연간 주계약 재료로부터 경제적으로 추출할 수 있는 양으로 정의된다.[54]비축량과 자원은 주제품으로부터 독립적으로 추출할 수 없기 때문에 부산물과는 관련이 없다.[47]최근의 추정에 따르면 인듐의 공급 잠재력은 황산 아연 광석에서 최소 1,300 t/yr, 황산 구리 광석에서 20 t/yr로 나타났다.[47]이는 현재 생산량(2016년 655t)보다 크게 늘어난 수치다.[55]따라서 인듐의 부산물 생산의 주요 향후 증가는 생산원가나 가격 상승 없이 가능할 것이다.2016년 평균 인듐 가격은 미화 240달러로 2014년 미화 705달러/kg에서 하락했다.[56]

중국은 인듐 생산량(2016년 290t)을 선두로 한국(195t), 일본(70t), 캐나다(65t)가 그 뒤를 잇고 있다.[55]브리티시컬럼비아주 트레일에 있는 Teck Resources 제련소는 단일 소스의 대규모 인듐 생산업체로 2005년 32.5톤, 2004년 41.8톤, 2003년 36.1톤의 생산량을 자랑한다.

전 세계적으로 인듐의 1차 소비량은 LCD 생산량이다.1990년대 후반부터 2010년까지 인듐 소비량의 50%를 차지하는 LCD 컴퓨터 모니터와 TV의 인기로 수요가 급증했다.[57]제조 효율의 증가와 재활용(특히 일본)은 수요와 공급의 균형을 유지한다.UNEP에 따르면 인듐의 종말 재활용률은 1%[58] 미만이다.

적용들

RGB 픽셀을 표시하는 LCD 화면의 확대 이미지.개별 트랜지스터는 하단의 흰색 점으로 보인다.

1924년 인듐은 비철 금속을 안정시키는 귀중한 성질을 가지고 있는 것으로 밝혀졌으며, 이것이 원소의 첫 번째 중요한 용도가 되었다.[59]인듐의 첫 번째 대규모 적용은 제2차 세계대전 동안 손상과 부식으로부터 보호하기 위해 고성능 항공기 엔진에 베어링을 코팅하는 것이었다. 이것은 더 이상 이 원소의 주요 용도가 아니다.[53]퓨즈 합금, 솔더, 전자제품에서 새로운 용도가 발견되었다.1950년대에 인듐의 작은 구슬이 PNP 합금 접합 트랜지스터의 방출체와 수집기에 사용되었다.1980년대 중후반 액정표시장치(LCD)용 인듐인산화반도체와 인듐주석산화물 박막 개발이 많은 관심을 불러일으켰다.1992년까지 박막 어플리케이션은 가장 큰 최종 사용이 되었다.[60][61]

인듐(III) 산화물과 인듐 주석 산화물(ITO)은 전기 발광 패널에서 유리 기판에 투명한 전도성 코팅으로 사용된다.[62]인듐 주석 산화물은 저압 나트륨-증기 램프에서 광 필터로 사용된다.적외선 방사선이 램프에 다시 반사되어 관내의 온도를 높이고 램프의 성능을 향상시킨다.[61]

인듐은 반도체 관련 응용 분야가 많다.인듐 안티모네이드, 인듐인산화물과 같은 일부 인듐 화합물은 유용한 성질을 가진 반도체인데,[63] 한 전구체는 대개 트리메틸린듐(TMI)으로 II-VI 복합 반도체에서 반도체 도판트로도 사용된다.[64]저온 트랜지스터에는 InAs와 InSb가, 고온 트랜지스터에는 InP가 사용된다.[53]복합 반도체 InGaN과 InGaP는 발광다이오드(LED)와 레이저 다이오드에 사용된다.[65]인듐은 2세대 박막 태양전지의 일종인 CIGS 태양전지라고도 불리는 반도체 구리 인듐 갈륨 셀레나이드(CIGS)로 태양광에 사용된다.[66]인듐은 게르마늄이 있는 PNP 양극 접합 트랜지스터에 사용된다. 저온에서 납땜했을 때 인듐은 게르마늄에 스트레스를 주지 않는다.[53]

연성 인듐 와이어
인듐 노출로 인한 질병인 인듐폐에 관한 영상

인듐 와이어는 극저온학 및 초고진공 애플리케이션에서 공백을 메우기 위해 변형되는 개스킷과 같은 제조 애플리케이션에서 진공 씰 및 열 도체로 사용된다.[67]인듐 시트는 가소성이 뛰어나고 금속과 접착력이 높아 직납땜이 복잡한 마이크로파 회로와 도파관절에서 콜드 솔더링에 쓰이기도 한다.인듐은 갈륨-인듐-틴틴 합금 갈인스탄탄의 성분으로 실온에서 액체로 일부 온도계의 수은을 대체한다.[68]용융점(50~100°C 사이)이 높지만 여전히 낮은 비스무트, 카드뮴, 납, 주석 등을 함유한 인듐의 다른 합금은 화재 스프링클러 시스템과 열 조절기에 사용된다.[53]

인듐은 아연이 수소 가스를 부식, 방출하는 것을 막기 위해 알칼리성 배터리의 수은을 대체하는 많은 대체물 중 하나이다.[69]인듐은 일부 치과용 아말감 합금에 첨가되어 수은의 표면 장력을 감소시키고 수은을 적게 하고 더 쉽게 합병할 수 있게 한다.[70]

인듐은 열 중성자를 위한 높은 중성자 캡쳐 단면으로 원자로용 제어봉에 사용하기에 적합하며, 일반적으로 은 80%, 인듐 15%, 카드뮴 5%의 합금으로 사용된다.[71]원자력 공학에서 인과 인의 (n,n') 반응은 중성자 유속의 크기를 결정하는 데 사용된다.[72]

2009년, 오레곤 주립대학의 마스 수브라마니안 교수와 동료들은 인듐이 이트리움, 망간 등과 결합하여 강렬한 청색, 무독성, 불활성, 퇴색 저항성 색소인 InMn Blue를 형성할 수 있다는 것을 발견했다.[73]

생물학적 역할 및 주의사항

인듐
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation mark
경고
H302, H312, H315, H319, H332, H335
P261, P280, P305+P351+P338[74]
NFPA 704(화재 다이아몬드)
2
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인듐은 어떤 유기체에서도 대사 역할을 하지 않는다.인듐(III) 이온은 알루미늄 소금과 비슷한 방식으로 주입하면 신장에 독성이 생길 수 있다.[75]인듐 주석 산화물과 인듐 인산염은 주로 이온 인듐을 통해 폐와 면역 체계를 손상시키지만 [76]수산화 인듐 산화물은 주입 시 40배 이상 독성이 있으며, 유입된 인듐의 양으로 측정된다.[75]방사성 인듐-111(화학물질 기준으로는 매우 적은 양)은 체내에서 라벨이 붙은 단백질과 백혈구의 움직임을 따라가는 방사성 물질로 핵의학 실험에 사용된다.[77][78]인듐 화합물은 섭취할 때 대부분 흡수되지 않고 흡입할 때만 적당히 흡수된다. 인듐은 배설되기 전에 근육, 피부, 뼈에 일시적으로 저장되는 경향이 있으며 인듐의 생물학적 반감기는 인간의 경우 약 2주 정도 된다.[79]

사람들은 흡입, 섭취, 피부 접촉, 눈 접촉에 의해 직장에서 인듐에 노출될 수 있다.인듐폐는 폐경막단백질증, 폐섬유화증 등이 특징인 폐질환으로 2003년 일본 연구진이 처음 설명했다.2010년 현재 100명 이상의 인듐 종사자들이 호흡기 이상을 기록하였음에도 불구하고 10건의 사례가 기술되었다.[80]국립산업안전보건원은 8시간 근무에 대해 권고노출한계(REL)를 0.1mg/m으로3 설정했다.[81]

참고 항목

참조

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원천

외부 링크