เคมี

สาขาวิชาวิทยาศาสตร์

เคมี เป็นการศึกษาทางวิทยาศาสตร์ เกี่ยวกับคุณสมบัติและพฤติกรรมของสสาร [ ^1]เป็นวิทยาศาสตร์กายภาพภายในวิทยาศาสตร์ธรรมชาติที่ศึกษาองค์ประกอบทางเคมีที่ประกอบเป็นสสารและสารประกอบที่สร้างจากอะตอมโมเลกุลและไอออนองค์ประกอบ โครงสร้าง คุณสมบัติ พฤติกรรม และการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยากับสารอื่น^[2]^[3]^[4]^[5]เคมียังกล่าวถึงลักษณะของพันธะเคมีในสารประกอบเคมี อีก ด้วย

ในขอบเขตของวิชาเคมีนั้นถือเป็นวิชาที่อยู่ระหว่างฟิสิกส์และชีววิทยา[ ^6]บางครั้งเรียกว่าวิทยาศาสตร์กลางเพราะเป็นพื้นฐานในการทำความเข้าใจทั้ง สาขาวิชาวิทยาศาสตร์ พื้นฐานและประยุกต์ในระดับพื้นฐาน^[7]ตัวอย่างเช่น เคมีอธิบายถึงลักษณะการเจริญเติบโตของพืช ( พฤกษศาสตร์ ) การก่อตัวของหินอัคนี ( ธรณีวิทยา ) โอโซนในบรรยากาศก่อตัวขึ้นได้อย่างไรและมลพิษทางสิ่งแวดล้อมเสื่อมโทรมลงได้อย่างไร ( นิเวศวิทยา ) คุณสมบัติของดินบนดวงจันทร์ ( เคมีจักรวาล ) การทำงานของยา ( เภสัชวิทยา ) และวิธีรวบรวม หลักฐาน DNAที่เกิดเหตุ ( นิติเวช )

เคมีมีชื่อเรียกต่างๆ กันมาตั้งแต่สมัยโบราณ^[8]เคมีได้รับการพัฒนาและปัจจุบันครอบคลุมสาขาเฉพาะทางหรือสาขาย่อยต่างๆ ที่มีจำนวนเพิ่มขึ้นเรื่อยๆ และเชื่อมโยงกันเพื่อสร้างสาขาการศึกษาสหวิทยาการเพิ่มเติม การประยุกต์ใช้สาขาเคมีต่างๆ มักถูกนำมาใช้เพื่อประโยชน์ทางเศรษฐกิจในอุตสาหกรรม เคมี

นิรุกติศาสตร์

คำว่าเคมีมาจากการปรับเปลี่ยนคำว่าเล่นแร่แปรธาตุ ในช่วง ยุคฟื้นฟู ศิลปวิทยา ซึ่งหมายถึงแนวทางปฏิบัติก่อนหน้านี้ที่ครอบคลุมองค์ประกอบของเคมีโลหะวิทยาปรัชญาโหราศาสตร์ดาราศาสตร์ลัทธิลึกลับ และการแพทย์การ เล่นแร่แปรธาตุมักเกี่ยวข้องกับภารกิจในการเปลี่ยนตะกั่วหรือโลหะพื้นฐานอื่นๆ ให้กลายเป็นทอง แม้ว่านักเล่นแร่แปรธาตุจะสนใจคำถามต่างๆ เกี่ยวกับเคมีสมัยใหม่ด้วยเช่นกัน^[9]^[10]

คำว่าalchemy ในปัจจุบัน นั้นมาจากคำภาษาอาหรับ ว่า al-kīmīā ( الكیمیاء ) ซึ่งอาจมี ต้นกำเนิดมาจาก ภาษาอียิปต์เนื่องจากal-kīmīāมาจากภาษากรีกโบราณว่า χημίαซึ่งก็มาจากคำว่าKemetซึ่งเป็นชื่อโบราณของอียิปต์ในภาษาอียิปต์เช่น กัน ^[11]หรืออีกทางหนึ่งal-kīmīāอาจมาจากคำว่า χημεία ซึ่งแปลว่า 'หล่อเข้าด้วยกัน' ^[12]

หลักการสมัยใหม่

แบบจำลองปัจจุบันของโครงสร้างอะตอมคือแบบจำลองกลศาสตร์ควอนตัม [ ^13]เคมีแบบดั้งเดิมเริ่มต้นด้วยการศึกษาอนุภาคพื้นฐาน อะตอมโมเลกุล^[14]สารโลหะผลึกและมวลรวมอื่นๆ ของสสารสสารสามารถศึกษาได้ในสถานะ ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ และ พลาสมาในลักษณะแยกกันหรือรวมกัน ปฏิสัมพันธ์ปฏิกิริยาและการเปลี่ยนแปลงที่ศึกษาในเคมีมักเป็นผลจากปฏิสัมพันธ์ระหว่างอะตอม ซึ่งนำไปสู่การจัดเรียงใหม่ของพันธะเคมีที่ยึดอะตอมเข้าด้วยกัน พฤติกรรมดังกล่าวจะได้รับการศึกษาในห้องปฏิบัติการเคมี

ห้องปฏิบัติการเคมีมักใช้เครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการ หลายประเภท อย่างไรก็ตาม เครื่องแก้วไม่ได้เป็นศูนย์กลางของเคมี และเคมีในเชิงทดลอง (รวมถึงเคมีประยุกต์/อุตสาหกรรม) ส่วนใหญ่ก็ทำโดยปราศจากเครื่องแก้ว

ปฏิกิริยาเคมีคือการเปลี่ยนแปลงของสารบางชนิดเป็นสารที่แตกต่างกันหนึ่งชนิดหรือมากกว่า^[15]พื้นฐานของการเปลี่ยนแปลงทางเคมีดังกล่าวคือการจัดเรียงอิเล็กตรอนใหม่ในพันธะเคมีระหว่างอะตอม ซึ่งสามารถแสดงเป็นสัญลักษณ์ได้โดยใช้สมการทางเคมีซึ่งโดยปกติจะมีอะตอมเป็นตัวการ จำนวนอะตอมทางด้านซ้ายและด้านขวาในสมการสำหรับการเปลี่ยนแปลงทางเคมีนั้นเท่ากัน (เมื่อจำนวนอะตอมทั้งสองด้านไม่เท่ากัน การเปลี่ยนแปลงดังกล่าวจะเรียกว่าปฏิกิริยานิวเคลียร์หรือการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสี ) ประเภทของปฏิกิริยาเคมีที่สารอาจประสบและการเปลี่ยนแปลงพลังงานที่อาจเกิดขึ้นพร้อมกันนั้นถูกจำกัดโดยกฎพื้นฐานบางประการที่เรียกว่ากฎทางเคมี

การพิจารณา เรื่องพลังงานและเอนโทรปีมีความสำคัญเสมอในงานวิจัยทางเคมีเกือบทั้งหมด สารเคมีถูกจำแนกตามโครงสร้างเฟส และองค์ประกอบทางเคมี สารเคมี สามารถวิเคราะห์ได้โดยใช้เครื่องมือวิเคราะห์ทางเคมีเช่นสเปกโตรสโคปีและโครมาโทกราฟีนักวิทยาศาสตร์ที่ทำการวิจัยทางเคมีเรียกว่านักเคมี^[16]นักเคมีส่วนใหญ่เชี่ยวชาญในสาขาย่อยหนึ่งสาขาขึ้นไปแนวคิด หลายประการ มีความจำเป็นต่อการศึกษาเคมี แนวคิดบางส่วนได้แก่: ^[17]

วัตถุ

ในเคมี สสารถูกกำหนดให้เป็นสิ่งที่มีมวลนิ่งและปริมาตร (ใช้พื้นที่) และประกอบด้วยอนุภาค อนุภาคที่ประกอบเป็นสสารก็มีมวลนิ่งเช่นกัน ไม่ใช่ทุกอนุภาคจะมีมวลนิ่ง เช่นโฟตอน สสารอาจเป็น สาร เคมีบริสุทธิ์หรือส่วนผสมของสารก็ได้^[18]

อะตอม

อะตอมเป็นหน่วยพื้นฐานของเคมี ประกอบด้วยแกนกลางที่หนาแน่นเรียกว่านิวเคลียสของอะตอมล้อมรอบด้วยช่องว่างที่ถูกครอบครองโดยกลุ่มอิเล็กตรอนนิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอน ที่ มีประจุบวก และนิวตรอน ที่ไม่มีประจุ (เรียกรวมกันว่านิวคลีออน ) ในขณะที่ กลุ่ม อิเล็กตรอนประกอบด้วยอิเล็กตรอน ที่มีประจุลบ ซึ่งโคจรรอบนิวเคลียส ในอะตอมที่เป็นกลาง อิเล็กตรอนที่มีประจุลบจะสร้างสมดุลให้กับประจุบวกของโปรตอน นิวเคลียสมีความหนาแน่น มวลของนิวคลีออนประมาณ 1,836 เท่าของอิเล็กตรอน แต่รัศมีของอะตอมอยู่ที่ประมาณ 10,000 เท่าของนิวเคลียส^[19]^[20]

อะตอมยังเป็นหน่วยที่เล็กที่สุดที่สามารถมองเห็นได้เพื่อคงคุณสมบัติทางเคมีของธาตุไว้ เช่น ค่า อิเล็กโตรเนกาติ วิตี ศักย์ ไอออไนเซชัน สถานะออกซิเดชันที่ต้องการหมายเลขโคออร์ดิเนชันและชนิดของพันธะที่ต้องการในการสร้าง (เช่นโลหะ ไอออนิกโคเวเลนต์ )

องค์ประกอบ

ธาตุเคมีคือสารบริสุทธิ์ที่ประกอบด้วยอะตอมชนิดเดียวซึ่งมีลักษณะเฉพาะคือจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม เรียกว่าเลขอะตอมและแสดงด้วยสัญลักษณ์Zเลขมวลคือผลรวมของจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียส แม้ว่านิวเคลียสทั้งหมดของอะตอมทั้งหมดที่อยู่ในธาตุหนึ่งจะมีเลขอะตอมเท่ากัน แต่ก็อาจไม่จำเป็นต้องมีจำนวนมวลเท่ากัน อะตอมของธาตุที่มีเลขมวลต่างกันเรียกว่า ไอโซโทป ตัวอย่างเช่นอะตอมทั้งหมดที่มีโปรตอน 6 ตัวในนิวเคลียสเป็นอะตอมของธาตุเคมีคาร์บอนแต่อะตอมของคาร์บอนอาจมีเลขมวล 12 หรือ 13 ก็ได้^[20]

การนำเสนอมาตรฐานของธาตุเคมีอยู่ในตารางธาตุซึ่งจัดลำดับธาตุตามเลขอะตอม ตารางธาตุจะจัดเป็นกลุ่มหรือคอลัมน์ และคาบหรือแถว ตารางธาตุมีประโยชน์ในการระบุแนวโน้มของธาตุ [ ^21]

สารประกอบ

สารประกอบคือสารเคมีบริสุทธิ์ที่ประกอบด้วยธาตุมากกว่าหนึ่งชนิด คุณสมบัติของสารประกอบมีความคล้ายคลึงกันเพียงเล็กน้อยกับธาตุในสารประกอบนั้น^[22]ระบบการตั้งชื่อสารประกอบมาตรฐานกำหนดโดยสหภาพเคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ระหว่างประเทศ( IUPAC) สารประกอบอินทรีย์ได้รับการตั้งชื่อตามระบบการตั้งชื่ออินทรีย์^[23]ชื่อของสารประกอบอนินทรีย์ได้รับการตั้งชื่อตาม ระบบ การตั้งชื่ออนินทรีย์เมื่อสารประกอบมีองค์ประกอบมากกว่าหนึ่งชนิด สารประกอบดังกล่าวจะถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม ได้แก่ องค์ประกอบที่เป็นอิเล็กโทรโพซิทีฟและองค์ประกอบที่เป็นอิเล็กโทรเนกาติวิตี^[24]นอกจากนี้Chemical Abstracts Serviceยังได้คิดค้นวิธีการจัดทำดัชนีสารเคมี ในรูปแบบนี้ สารเคมีแต่ละชนิดสามารถระบุได้ด้วยหมายเลขที่เรียกว่าหมายเลขทะเบียน CAS

โมเลกุล

โมเลกุลคือส่วนที่เล็กที่สุดของสารเคมี บริสุทธิ์ที่ไม่สามารถแบ่งแยกได้ ซึ่งมีคุณสมบัติทางเคมีเฉพาะตัว นั่นคือ มีศักยภาพในการทำปฏิกิริยาเคมีกับสารอื่น ๆ อย่างไรก็ตาม คำจำกัดความนี้ใช้ได้เฉพาะกับสารที่ประกอบด้วยโมเลกุลเท่านั้น ซึ่งไม่เป็นจริงสำหรับสารหลายชนิด (ดูด้านล่าง) โดยทั่วไป โมเลกุลคือกลุ่มอะตอมที่ยึดติดกันด้วยพันธะโควาเลนต์โดยที่โครงสร้างเป็นกลางทางไฟฟ้า และอิเล็กตรอนวาเลนซ์ทั้งหมดจับคู่กับอิเล็กตรอนอื่น ๆ ไม่ว่าจะอยู่ในพันธะหรือคู่ โดดเดี่ยว

ดังนั้น โมเลกุลจึงมีอยู่เป็นหน่วยที่เป็นกลางทางไฟฟ้า ซึ่งแตกต่างจากไอออน เมื่อกฎนี้ถูกละเมิด โดยการให้ "โมเลกุล" มีประจุ ผลลัพธ์ที่ได้บางครั้งจะถูกเรียกว่าไอออนโมเลกุลหรือไอออนโพลีอะตอมิก อย่างไรก็ตาม ลักษณะที่แยกจากกันและแยกจากกันของแนวคิดโมเลกุลมักต้องการให้ไอออนโมเลกุลมีอยู่เฉพาะในรูปแบบที่แยกจากกันอย่างดี เช่น ลำแสงที่มีทิศทางในสุญญากาศในเครื่องสเปกโตรมิเตอร์มวล คอลเลกชั่นโพลีอะตอมิกที่มีประจุซึ่งอยู่ในของแข็ง (เช่น ไอออนซัลเฟตหรือไนเตรตทั่วไป) โดยทั่วไปจะไม่ถือเป็น "โมเลกุล" ในทางเคมี โมเลกุลบางชนิดมีอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่หนึ่งตัวขึ้นไป ซึ่งก่อให้เกิดอนุมูลอิสระอนุมูลอิสระส่วนใหญ่ค่อนข้างมีปฏิกิริยา แต่อนุมูลอิสระบางชนิด เช่น ไนตริกออกไซด์ (NO) อาจเสถียรได้

สูตรโครงสร้าง 2 มิติของ โมเลกุล เบนซิน (C ₆ H ₆ )

ธาตุ ที่เป็น "ก๊าซเฉื่อย" หรือก๊าซเฉื่อย ( ฮีเลียมนีออนอาร์กอนคริปทอนซีนอนและเรดอน ) ประกอบด้วยอะตอมเดี่ยวเป็นหน่วยที่ เล็ก ที่สุดแยกจากกัน แต่ธาตุเคมีแยกตัวอื่นๆ ประกอบด้วยโมเลกุลหรือเครือข่ายอะตอม ที่เชื่อมกันในลักษณะใดลักษณะหนึ่ง โมเลกุลที่ระบุได้ประกอบด้วยสารที่คุ้นเคย เช่น น้ำ อากาศ และสารประกอบอินทรีย์หลายชนิด เช่น แอลกอฮอล์ น้ำตาล น้ำมันเบนซิน และยาต่างๆ

อย่างไรก็ตาม ไม่ใช่ว่าสารหรือสารประกอบเคมีทั้งหมดจะประกอบด้วยโมเลกุลที่แยกจากกัน และแท้จริงแล้ว สารแข็งส่วนใหญ่ที่ประกอบเป็นเปลือกโลก แมนเทิล และแกนโลกเป็นสารประกอบเคมีที่ไม่มีโมเลกุล สารประเภทอื่นเหล่านี้ เช่นสารประกอบไอออนิกและของแข็งแบบเครือข่ายมีการจัดเรียงในลักษณะที่ไม่มีโมเลกุลที่ระบุตัวตนได้ในตัว แทนที่จะ เป็น เช่นนั้น สารเหล่านี้จะถูกกล่าวถึงในแง่ของหน่วยสูตรหรือเซลล์หน่วยซึ่งเป็นโครงสร้างซ้ำที่เล็กที่สุดภายในสาร ตัวอย่างของสารดังกล่าว ได้แก่ เกลือแร่ (เช่นเกลือแกง ) ของแข็ง เช่น คาร์บอนและเพชร โลหะ และแร่ซิลิกาและซิลิเกต ที่คุ้นเคย เช่น ควอตซ์และหินแกรนิต

ลักษณะสำคัญประการหนึ่งของโมเลกุลคือรูปทรงเรขาคณิตที่มักเรียกกันว่าโครงสร้างแม้ว่าโครงสร้างของโมเลกุลไดอะตอมิก ไตรอะตอมิก หรือเทตระอะตอมิกอาจเป็นโครงสร้างที่ไม่สำคัญ (เชิงเส้น เชิงมุม พีระมิด เป็นต้น) แต่โครงสร้างของโมเลกุลโพลีอะตอมิกที่ประกอบด้วยอะตอมมากกว่า 6 อะตอม (จากธาตุหลายชนิด) อาจมีความสำคัญต่อลักษณะทางเคมีของโมเลกุล

สารและส่วนผสม

สารเคมีเป็นสสารชนิดหนึ่งที่มีองค์ประกอบและสมบัติ ที่ แน่นอน^[25]สารหลายชนิดรวมกันเรียกว่าส่วนผสม ตัวอย่างของส่วนผสม ได้แก่อากาศและโลหะผสม^[26 ]

โมลและปริมาณสาร

โมลเป็นหน่วยวัดที่ใช้ระบุปริมาณของสาร (เรียกอีกอย่างว่าปริมาณสารเคมี) โดยโมลหนึ่งโมลจะถูกกำหนดให้มีปริมาณที่แน่นอน6.022 140 76 × 10 ²³อนุภาค ( อะตอมโมเลกุลไอออนหรืออิเล็กตรอน) โดยจำนวนอนุภาคต่อโมลเรียกว่าค่าคงที่อโวกาโดร [ ^27]ความ เข้มข้นโมลาร์คือปริมาณของสารหนึ่งๆ ต่อปริมาตรของสารละลายและโดยทั่วไปจะรายงานเป็นโมล/ ดม³^[28 ]

เฟส

นอกจากคุณสมบัติทางเคมีเฉพาะที่แยกแยะสารเคมีประเภทต่างๆ แล้ว สารเคมียังสามารถมีอยู่ได้หลายเฟส โดยส่วนใหญ่แล้ว การจำแนกสารเคมีจะไม่ขึ้นอยู่กับการจำแนกเฟสรวมเหล่านี้ อย่างไรก็ตาม เฟสที่แปลกประหลาดกว่าบางเฟสไม่เข้ากันกับคุณสมบัติทางเคมีบางประการเฟสคือชุดของสถานะของระบบเคมีที่มีคุณสมบัติโครงสร้างรวมที่คล้ายคลึงกันภายใต้สภาวะต่างๆ เช่นความ ดันหรืออุณหภูมิ

คุณสมบัติทางกายภาพ เช่นความหนาแน่นและดัชนีหักเหแสงมักจะอยู่ในค่าที่เป็นลักษณะเฉพาะของเฟส เฟสของสสารถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนเฟสซึ่งเกิดขึ้นเมื่อพลังงานที่ใส่เข้าหรือเอาออกจากระบบไปจัดโครงสร้างระบบใหม่แทนที่จะเปลี่ยนสภาพโดยรวม

บางครั้งการแยกความแตกต่างระหว่างเฟสอาจต่อเนื่องกันแทนที่จะมีขอบเขตแยกจากกัน ในกรณีนี้ สสารจะถือว่าอยู่ใน สถานะ วิกฤตยิ่งยวดเมื่อสถานะทั้งสามมาบรรจบกันตามเงื่อนไข จะเรียกว่าจุดสามจุดและเนื่องจากจุดสามจุดไม่แปรเปลี่ยน จึงเป็นวิธีที่สะดวกในการกำหนดชุดเงื่อนไข

ตัวอย่างของเฟสที่คุ้นเคยมากที่สุด ได้แก่ของแข็งของเหลวและก๊าซ สารหลายชนิดมีเฟสของแข็งหลาย เฟสตัวอย่างเช่นเหล็ก แข็งมีสามเฟส (อัลฟา แกมมา และเดลตา) ซึ่งแตกต่างกันไปตามอุณหภูมิและความดัน ความแตกต่างหลักระหว่างเฟสของแข็งคือโครงสร้างผลึกหรือการจัดเรียงของอะตอม เฟสอีกประเภทหนึ่งที่พบได้ทั่วไปในการศึกษาเคมีคือ เฟส น้ำซึ่งเป็นสถานะของสารที่ละลายในสารละลายน้ำ (กล่าวคือ ในน้ำ)

เฟสที่ไม่ค่อยคุ้นเคยได้แก่พลาสมา คอนเดนเสต ของโบส-ไอน์สไตน์และคอนเดนเสตของเฟอร์มิ ออน และ เฟส พาราแมกเนติกและเฟอร์โรแมกเนติกของ วัสดุ แม่เหล็กแม้ว่าเฟสที่คุ้นเคยส่วนใหญ่จะเกี่ยวข้องกับระบบสามมิติ แต่ยังสามารถกำหนดอนาล็อกในระบบสองมิติได้ ซึ่งได้รับความสนใจเนื่องจากมีความเกี่ยวข้องกับระบบในทาง ชีววิทยา

การยึดติด

อะตอมที่เกาะติดกันเป็นโมเลกุลหรือผลึกนั้นกล่าวกันว่ามีพันธะซึ่งกันและกัน พันธะเคมีอาจมองเห็นได้ว่าเป็น ความสมดุล ของหลายขั้วระหว่างประจุบวกในนิวเคลียสและประจุลบที่แกว่งไปมาอยู่รอบ ๆ นิวเคลียส^[29]มากกว่าแรงดึงดูดและแรงผลัก พลังงานและการกระจายตัวนั้นบ่งบอกถึงความพร้อมของอิเล็กตรอนที่จะจับกับอะตอมอื่น

พันธะเคมีอาจเป็นพันธะโควาเลนต์ พันธะ ไอออนิกพันธะไฮโดรเจนหรือเพียงเพราะแรงแวนเดอร์วาลส์พันธะแต่ละประเภทเหล่านี้ถูกกำหนดให้กับศักยภาพบางอย่าง ศักยภาพเหล่านี้สร้างปฏิสัมพันธ์ที่ยึดอะตอมเข้าด้วยกันในโมเลกุลหรือผลึกในสารประกอบง่ายๆ หลายชนิดทฤษฎีพันธะวาเลนซ์แบบจำลองการผลักคู่อิเล็กตรอนเปลือกวาเลนซ์ ( VSEPR ) และแนวคิดของเลขออกซิเดชันสามารถใช้เพื่ออธิบายโครงสร้างและองค์ประกอบของโมเลกุลได้

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่อโลหะสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่านั้น กลายเป็นไอออนบวกที่มีประจุบวก จากนั้นอิเล็กตรอนจะถูกอะตอมที่ไม่ใช่โลหะได้รับ กลายเป็นไอออนลบที่มีประจุลบ ไอออนที่มีประจุตรงข้ามสองตัวจะดึงดูดกัน และพันธะไอออนิกคือแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนทั้งสอง ตัวอย่างเช่นโซเดียม (Na) ซึ่งเป็นโลหะ สูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อกลายเป็นไอออนบวก Na ⁺ในขณะที่คลอรีน (Cl) ซึ่งเป็นโลหะ จะได้รับอิเล็กตรอนนี้เพื่อกลายเป็น Cl ⁻ไอออนจะยึดติดกันด้วยแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิต และ เกิดสารประกอบ โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) หรือเกลือแกงทั่วไป

ในพันธะโควาเลนต์อิเล็กตรอนเวเลนซ์ หนึ่งคู่หรือมากกว่า จะถูกใช้ร่วมกันโดยอะตอมสองอะตอม กลุ่มของอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าที่เกิดขึ้นนี้เรียกว่าโมเลกุลอะตอมจะแบ่งปันอิเล็กตรอนเวเลนซ์ในลักษณะที่สร้าง โครงร่างอิเล็กตรอน ของก๊าซเฉื่อย (อิเล็กตรอนแปดตัวในชั้นนอกสุด) สำหรับแต่ละอะตอม อะตอมที่มีแนวโน้มจะรวมกันในลักษณะที่แต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอนแปดตัวในชั้นเวเลนซ์จะถือว่าปฏิบัติตามกฎอ็อกเตตอย่างไรก็ตาม ธาตุบางชนิด เช่นไฮโดรเจนและลิเธียมต้องการอิเล็กตรอนเพียงสองตัวในชั้นนอกสุดเพื่อให้ได้โครงร่างที่เสถียรนี้ อะตอมเหล่านี้ถือว่าปฏิบัติตามกฎดูเอตและด้วยวิธีนี้ อะตอมจึงเข้าถึงโครงร่างอิเล็กตรอนของก๊าซเฉื่อยฮีเลียมซึ่งมีอิเล็กตรอนสองตัวในชั้นนอก

ในทำนองเดียวกัน ทฤษฎีจากฟิสิกส์คลาสสิกสามารถนำมาใช้เพื่อทำนายโครงสร้างไอออนิกได้หลายอย่าง สำหรับสารประกอบที่ซับซ้อนมากขึ้น เช่นสารเชิงซ้อนของโลหะทฤษฎีพันธะวาเลนซ์จะใช้ได้น้อยลง และมักใช้แนวทางทางเลือก เช่น ทฤษฎีออร์บิทัลโมเลกุลดูแผนภาพเกี่ยวกับออร์บิทัลอิเล็กทรอนิกส์

พลังงาน

ในบริบทของเคมี พลังงานเป็นคุณลักษณะของสารอันเป็นผลมาจากโครงสร้าง อะตอมโมเลกุลหรือมวลรวมของ สาร นั้น เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงทางเคมีมักมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างหนึ่งประเภทหรือมากกว่านั้น จึงมักมาพร้อมกับการเพิ่มขึ้นหรือลดลงของพลังงานของสารที่เกี่ยวข้อง พลังงานบางส่วนถูกถ่ายโอนระหว่างสภาพแวดล้อมและสารตั้งต้นของปฏิกิริยาในรูปของความร้อนหรือแสงดังนั้น ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาอาจมีพลังงานมากกว่าหรือต่ำกว่าสารตั้งต้นก็ได้

ปฏิกิริยาจะเรียกว่าexergonicถ้าสถานะสุดท้ายมีระดับพลังงานต่ำกว่าสถานะเริ่มต้น ในกรณีของปฏิกิริยา endergonicสถานการณ์จะเป็นแบบตรงกันข้าม ปฏิกิริยาจะเรียกว่าexothermicถ้าปฏิกิริยาปลดปล่อยความร้อนออกสู่สิ่งแวดล้อม ในกรณีของปฏิกิริยาดูดความร้อนปฏิกิริยาจะดูดซับความร้อนจากสิ่งแวดล้อม

ปฏิกิริยาเคมีนั้นไม่สามารถเกิดขึ้นได้อย่างแน่นอน เว้นแต่สารตั้งต้นจะข้ามผ่านอุปสรรคด้านพลังงานที่เรียกว่าพลังงานกระตุ้น ความเร็วของปฏิกิริยาเคมี (ที่อุณหภูมิ T ที่กำหนด) จะสัมพันธ์กับพลังงานกระตุ้น E โดยปัจจัยประชากรของโบลต์ซมันน์ซึ่งก็คือความน่าจะเป็นที่โมเลกุลจะมีพลังงานมากกว่าหรือเท่ากับ E ที่อุณหภูมิ T ที่กำหนด ความสัมพันธ์แบบเลขชี้กำลังระหว่างอัตราการเกิดปฏิกิริยากับอุณหภูมินี้เรียกว่าสมการอาร์เรเนียสพลังงานกระตุ้นที่จำเป็นต่อการเกิดปฏิกิริยาเคมีอาจอยู่ในรูปของความร้อน แสงไฟฟ้าหรือแรง กล ในรูปแบบของ คลื่น อัลตราซาวนด์^[30] $อี^{-อี/กต}$

แนวคิดที่เกี่ยวข้องพลังงานอิสระซึ่งรวมถึงการพิจารณาเอนโทรปีด้วย ถือเป็นวิธีที่มีประโยชน์มากในการทำนายความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาและการกำหนดสถานะสมดุลของปฏิกิริยาเคมีในเทอร์โมไดนามิกส์เคมีปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อการเปลี่ยนแปลงทั้งหมดในพลังงานอิสระของกิ๊บส์เป็นค่าลบหากเท่ากับศูนย์ ปฏิกิริยาเคมีจะถือว่าอยู่ในภาวะ สมดุล $\เดลต้า G\leq 0\,$

สถานะพลังงานที่เป็นไปได้ของอิเล็กตรอน อะตอม และโมเลกุลมีอยู่เพียงจำกัดเท่านั้น สถานะเหล่านี้ถูกกำหนดโดยกฎของกลศาสตร์ควอนตัมซึ่งต้องการการวัดปริมาณพลังงานของระบบที่ถูกจำกัด อะตอมหรือโมเลกุลในสถานะพลังงานที่สูงกว่าจะถูกกระตุ้น โมเลกุลหรืออะตอมของสารในสถานะพลังงานที่ถูกกระตุ้นมักจะมีปฏิกิริยามากกว่ามาก นั่นคือ ตอบสนองต่อปฏิกิริยาเคมีได้ดีกว่า

เฟสของสารนั้นถูกกำหนดโดยพลังงานของสารและพลังงานของสิ่งแวดล้อมโดยรอบ เมื่อแรงระหว่างโมเลกุลของสารนั้นมากจนพลังงานของสิ่งแวดล้อมรอบข้างไม่เพียงพอที่จะเอาชนะแรงเหล่านั้นได้ เฟสดังกล่าวจะเกิดขึ้นในเฟสที่มีระเบียบมากขึ้น เช่น ของเหลวหรือของแข็ง เช่นเดียวกับน้ำ (H ₂ O) โดยของเหลวที่อุณหภูมิห้องนั้นจะถูกพันธะไฮโดรเจน ยึดไว้ เนื่องจากโมเลกุลของของเหลวนั้นถูกพันธะ ไฮโดรเจน^[31]ในขณะที่ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H ₂ S) เป็นก๊าซที่อุณหภูมิห้องและความดันมาตรฐาน เนื่องจากโมเลกุลของก๊าซนั้นถูกพันธะ ไดโพ ล -ไดโพล ที่อ่อนกว่า

การถ่ายโอนพลังงานจากสารเคมีชนิดหนึ่งไปยังอีกชนิดหนึ่งขึ้นอยู่กับขนาดของควอนตัม พลังงาน ที่ปล่อยออกมาจากสารชนิดหนึ่ง อย่างไรก็ตาม พลังงานความร้อนมักจะถ่ายโอนได้ง่ายกว่าจากสารเกือบทุกชนิดไปยังอีกชนิดหนึ่ง เนื่องจากโฟนอนที่ทำหน้าที่ควบคุมระดับพลังงานการสั่นสะเทือนและการหมุนในสารชนิดหนึ่งมีพลังงานน้อยกว่าโฟตอนที่ใช้ในการถ่ายโอนพลังงานอิเล็กทรอนิกส์มาก ดังนั้น เนื่องจากระดับพลังงานการสั่นสะเทือนและการหมุนอยู่ใกล้กันมากกว่าระดับพลังงานอิเล็กทรอนิกส์ จึงถ่ายโอนความร้อนระหว่างสารได้ง่ายกว่าเมื่อเทียบกับแสงหรือพลังงานอิเล็กทรอนิกส์รูปแบบอื่นๆ ตัวอย่างเช่น รังสีแม่เหล็กไฟฟ้าอัลตราไวโอเลตไม่สามารถถ่ายโอนจากสารชนิดหนึ่งไปยังอีกชนิดหนึ่งได้อย่างมีประสิทธิภาพเท่ากับพลังงานความร้อนหรือพลังงานไฟฟ้า

การมีอยู่ของระดับพลังงานลักษณะเฉพาะของสารเคมี ต่าง ๆ มีประโยชน์สำหรับการระบุสารเคมีเหล่านั้นโดยการวิเคราะห์เส้นสเปกตรัมสเปกตรัมประเภทต่าง ๆ มักใช้ในการสเปกโตรส โคปีทางเคมี เช่นIR , ไมโครเวฟ , NMR , ESRเป็นต้น นอกจากนี้ สเปกโตรสโคปียังใช้ในการระบุองค์ประกอบของวัตถุที่อยู่ห่างไกล เช่น ดาวฤกษ์และกาแล็กซีที่อยู่ไกลออกไป โดยการวิเคราะห์สเปกตรัมการแผ่รังสีของวัตถุเหล่านั้น

คำว่าพลังงานเคมีมักใช้เพื่อระบุถึงศักยภาพของสารเคมีที่จะเกิดการเปลี่ยนแปลงผ่านปฏิกิริยาทางเคมีหรือในการเปลี่ยนสารเคมีอื่น

ปฏิกิริยา

เมื่อสารเคมีถูกเปลี่ยนแปลงเป็นผลจากปฏิกิริยากับสารอื่นหรือกับพลังงาน ปฏิกิริยาเคมีจึงถือได้ว่าเกิดขึ้น ดังนั้น ปฏิกิริยาเคมีจึงเป็นแนวคิดที่เกี่ยวข้องกับ "ปฏิกิริยา" ของสารเมื่อสัมผัสใกล้ชิดกับสารอื่น ไม่ว่าจะเป็นส่วนผสมหรือสารละลายการสัมผัสกับพลังงานบางรูปแบบหรือทั้งสองอย่าง ส่งผลให้เกิดการแลกเปลี่ยนพลังงานระหว่างองค์ประกอบของปฏิกิริยาและกับสภาพแวดล้อมของระบบ ซึ่งอาจเป็นภาชนะที่ออกแบบมาโดยเฉพาะ ซึ่งมักเป็นเครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการ

ปฏิกิริยาเคมีสามารถส่งผลให้เกิดการก่อตัวหรือการแตกตัวของโมเลกุล กล่าวคือ โมเลกุลแตกตัวออกเพื่อสร้างโมเลกุลสองโมเลกุลหรือมากกว่านั้น หรือการจัดเรียงตัวใหม่ของอะตอมภายในหรือระหว่างโมเลกุล ปฏิกิริยาเคมีมักเกี่ยวข้องกับการสร้างหรือทำลายพันธะเคมีปฏิกิริยาออกซิเดชัน การรีดักชันการแยกตัว การทำให้กรด-เบสเป็นกลางและการจัดเรียงตัวใหม่ ของโมเลกุล เป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาเคมีทั่วไป

ปฏิกิริยาเคมีสามารถแสดงเป็นสัญลักษณ์ได้โดยใช้สมการเคมีในขณะที่ปฏิกิริยาเคมีที่ไม่ใช่นิวเคลียร์ จำนวนและชนิดของอะตอมทั้งสองด้านของสมการจะเท่ากัน แต่สำหรับปฏิกิริยานิวเคลียร์ สมการนี้ใช้ได้จริงกับอนุภาคนิวเคลียร์เท่านั้น ได้แก่ โปรตอนและนิวตรอน^[32]

ลำดับขั้นตอนที่การจัดระเบียบใหม่ของพันธะเคมีอาจเกิดขึ้นในระหว่างปฏิกิริยาเคมีเรียกว่ากลไก ของปฏิกิริยา ปฏิกิริยาเคมีสามารถจินตนาการได้ว่าจะเกิดขึ้นในหลายขั้นตอน ซึ่งแต่ละขั้นตอนอาจมีความเร็วที่แตกต่างกัน ดังนั้น จึงสามารถจินตนาการถึง สารตัวกลางของปฏิกิริยา หลายชนิด ที่มีความเสถียรที่แปรผันได้ในระหว่างปฏิกิริยา กลไกของปฏิกิริยาถูกเสนอขึ้นเพื่ออธิบายจลนพลศาสตร์และส่วนผสมผลิตภัณฑ์สัมพันธ์ของปฏิกิริยานักเคมีฟิสิกส์ หลายคน เชี่ยวชาญในการสำรวจและเสนอกลไกของปฏิกิริยาเคมีต่างๆ กฎเชิงประจักษ์หลายข้อ เช่นกฎของวูดเวิร์ด–ฮอฟมันน์มักมีประโยชน์เมื่อเสนอกลไกสำหรับปฏิกิริยาเคมี

ตาม หนังสือทองคำ ของ IUPACปฏิกิริยาเคมีคือ "กระบวนการที่ส่งผลให้เกิดการเปลี่ยนแปลงระหว่างกันของสารเคมี" ^[33]ดังนั้น ปฏิกิริยาเคมีอาจเป็นปฏิกิริยาพื้นฐานหรือปฏิกิริยาแบบขั้นตอนก็ได้ ข้อควรระวังเพิ่มเติมคือ คำจำกัดความนี้รวมถึงกรณีที่การเปลี่ยนแปลงระหว่างกันของคอนฟอร์เมอร์สามารถสังเกตได้จากการทดลอง ปฏิกิริยาเคมีที่ตรวจจับได้ดังกล่าวโดยปกติเกี่ยวข้องกับชุดของโมเลกุลตามที่คำจำกัดความนี้ระบุไว้ แต่ในเชิงแนวคิดแล้ว สะดวกกว่าที่จะใช้คำนี้กับการเปลี่ยนแปลงที่เกี่ยวข้องกับโมเลกุลเดี่ยว (เช่น 'เหตุการณ์ทางเคมีในระดับจุลภาค') ด้วย

ไอออนและเกลือ

โครงสร้างผลึกของโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) ซึ่งเป็นเกลือที่เกิดขึ้นจากแรงดึงดูดระหว่างไอออนบวก K ⁺และไอออนลบ Cl− ^{ประจุ}รวมของสารประกอบไอออนิกคือศูนย์

ไอออนเป็นสปีชีส์ที่มีประจุ ซึ่งก็คืออะตอมหรือโมเลกุลที่สูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่า เมื่ออะตอมสูญเสียอิเล็กตรอนและมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน อะตอมนั้นจะเป็นไอออนหรือไอออนบวกที่ มีประจุบวก เมื่ออะตอมได้รับอิเล็กตรอนและมีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอน อะตอมนั้นจะเป็นไอออนหรือไอออนลบ ที่มีประจุลบ ไอออนบวก และไอออนลบสามารถสร้างโครงตาข่ายผลึกของเกลือ ที่เป็นกลาง เช่น ไอออน Na ⁺และ Cl ⁻ที่ก่อตัวเป็นโซเดียมคลอไรด์หรือ NaCl ตัวอย่างของไอออนโพลีอะตอมิกที่ไม่แตกตัวในระหว่างปฏิกิริยากรด-เบสได้แก่ไฮดรอกไซด์ (OH ⁻ ) และฟอสเฟต (PO ₄³⁻ )

พลาสมาประกอบด้วยสสารก๊าซที่แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ โดยปกติเกิดจากอุณหภูมิสูง

ความเป็นกรดและเบส

ไฮโดรเจนโบรไมด์มีอยู่ในสถานะก๊าซเป็นโมเลกุลไดอะตอมิก

สารสามารถจำแนกได้เป็นกรดหรือเบสมีทฤษฎีต่างๆ มากมายที่อธิบายพฤติกรรมของกรด-เบส ทฤษฎีที่ง่ายที่สุดคือทฤษฎีอาร์เรเนียสซึ่งระบุว่ากรดเป็นสารที่ผลิตไอออนไฮโดรเนียมเมื่อละลายในน้ำ และเบสเป็นสารที่ผลิตไอออนไฮดรอกไซด์เมื่อละลายในน้ำ ตามทฤษฎีกรด-เบสของบรอนสเตด–โลว์รี กรดเป็นสารที่บริจาคไอออน ไฮโดรเจน บวก ให้กับสารอื่นในปฏิกิริยาเคมี โดยขยายความออกไป เบสเป็นสารที่รับไอออนไฮโดรเจนนั้น

ทฤษฎีทั่วไปประการที่สามคือทฤษฎีกรด-เบสของลูอิสซึ่งมีพื้นฐานมาจากการก่อตัวของพันธะเคมีใหม่ ทฤษฎีของลูอิสอธิบายว่ากรดเป็นสารที่สามารถรับอิเล็กตรอนคู่หนึ่งจากสารอื่นในระหว่างกระบวนการสร้างพันธะ ในขณะที่เบสเป็นสารที่สามารถให้อิเล็กตรอนคู่หนึ่งเพื่อสร้างพันธะใหม่ได้ มีอีกหลายวิธีในการจำแนกสารว่าเป็นกรดหรือเบส ดังจะเห็นได้จากประวัติของแนวคิดนี้^[34]

ความเข้มข้นของกรดมักวัดได้สองวิธี การวัดค่าหนึ่งซึ่งอิงตามคำจำกัดความความเป็นกรดของอาร์เรเนียส คือค่า pHซึ่งเป็นการวัดความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเนียมในสารละลาย โดยแสดงเป็น สเกล ลอการิทึม ลบ ดังนั้น สารละลายที่มีค่า pH ต่ำจะมีความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเนียมสูง และอาจกล่าวได้ว่ามีความเป็นกรดมากกว่า การวัดค่าอีกวิธีหนึ่งซึ่งอิงตามคำจำกัดความของบรอนสเตด-โลว์รี คือค่าคงที่การแตกตัวของกรด (K _a ) ซึ่งวัดความสามารถสัมพันธ์ของสารในการทำหน้าที่เป็นกรดภายใต้คำจำกัดความของบรอนสเตด-โลว์รีของกรด นั่นคือ สารที่มีค่า K _a สูงกว่า มีแนวโน้มที่จะบริจาคไอออนไฮโดรเจนในปฏิกิริยาเคมีมากกว่าสารที่มีค่า K _{a ต่ำกว่า}

รีดอกซ์

ปฏิกิริยา รีดอกซ์ ( red uction- ox idation) หมายความถึงปฏิกิริยาเคมี ทั้งหมด ที่อะตอมมีสถานะออกซิเดชันเปลี่ยนแปลงโดยการได้รับอิเล็กตรอน (reduction) หรือสูญเสียอิเล็กตรอน (oxidation) สารที่มีความสามารถในการออกซิไดซ์สารอื่นเรียกว่าตัวออกซิไดซ์ (oxidative) และเรียกว่าตัวออกซิไดซ์ (oxidizing agent)หรือตัวออกซิไดเซอร์ (oxidizers) สารออกซิไดซ์จะดึงอิเล็กตรอนออกจากสารอื่น ในทำนองเดียวกัน สารที่มีความสามารถในการรีดิวซ์สารอื่นเรียกว่าตัวรีดิวซ์ ( reduction agent) ตัวรีดิวซ์ (reductant) หรือตัวรีดิวซ์เซอร์ (reducers)

สารรีดักชันจะถ่ายโอนอิเล็กตรอนไปยังสารอื่นและเกิดการออกซิไดซ์ขึ้นเอง และเนื่องจากสารนี้ "บริจาค" อิเล็กตรอน จึงเรียกอีกอย่างว่าสารบริจาคอิเล็กตรอน การออกซิเดชันและการรีดักชันหมายถึงการเปลี่ยนแปลงของเลขออกซิเดชันอย่างถูกต้อง การถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่แท้จริงอาจไม่เกิดขึ้นเลย ดังนั้น ออกซิเดชันจึงถูกนิยามว่าเป็นการเพิ่มขึ้นของเลขออกซิเดชันและการรีดักชันหมายถึงการลดลงของเลขออกซิเดชัน

สมดุล

แม้ว่าแนวคิดเรื่องสมดุลจะถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในศาสตร์ต่างๆ แต่ในบริบทของเคมี แนวคิดนี้จะเกิดขึ้นเมื่อมีสถานะที่แตกต่างกันหลายสถานะขององค์ประกอบทางเคมีที่เป็นไปได้ เช่น ในส่วนผสมของสารเคมีหลายชนิดที่สามารถทำปฏิกิริยากันได้ หรือเมื่อสารชนิดหนึ่งมีอยู่ในเฟสมากกว่าหนึ่งชนิด

ระบบของสารเคมีที่อยู่ในภาวะสมดุล แม้ว่าจะมีองค์ประกอบที่ไม่เปลี่ยนแปลง แต่ส่วนใหญ่มักจะไม่คงที่ โมเลกุลของสารต่างๆ จะทำปฏิกิริยากันต่อไป ทำให้เกิดภาวะสมดุลแบบไดนามิกดังนั้น แนวคิดนี้จึงอธิบายถึงสถานะที่พารามิเตอร์ต่างๆ เช่น องค์ประกอบทางเคมียังคงไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเวลาผ่านไป

กฎของสารเคมี

ปฏิกิริยาเคมีถูกควบคุมโดยกฎบางประการ ซึ่งกลายมาเป็นแนวคิดพื้นฐานในเคมี กฎบางประการได้แก่:

กฎของอโวคาโดร
เบียร์–กฎหมายแลมเบิร์ต
กฎของบอยล์ (1662 การเชื่อมโยงความดันและปริมาตร)
กฎของชาร์ลส์ (1787 ความสัมพันธ์ของปริมาตรและอุณหภูมิ)
กฎการแพร่กระจายของฟิค
กฎของเกย์-ลูซัค (1809 เกี่ยวข้องกับความดันและอุณหภูมิ)
หลักการของเลอชาเตอลิเยร์
กฎของเฮนรี่
กฎของเฮสส์
กฎการอนุรักษ์พลังงานนำไปสู่แนวคิดสำคัญของสมดุล เทอ ร์โมไดนามิกส์และจลนพลศาสตร์
กฎการอนุรักษ์มวลยังคงได้รับการอนุรักษ์ในระบบที่แยกจากกันแม้กระทั่งในฟิสิกส์สมัยใหม่ อย่างไรก็ตาม ทฤษฎีสัมพันธภาพพิเศษแสดงให้เห็นว่าเนื่องจากความเท่าเทียมกันของมวลและพลังงานเมื่อใดก็ตามที่มีการนำ "พลังงาน" ที่ไม่ใช่สสาร (ความร้อน แสง พลังงานจลน์) ออกจากระบบที่ไม่แยกจากกัน มวลบางส่วนจะสูญหายไปด้วย การสูญเสียพลังงานจำนวนมากส่งผลให้สูญเสียมวลในปริมาณที่ชั่งได้ ซึ่งเป็นหัวข้อสำคัญในเคมีนิวเคลียร์
กฎขององค์ประกอบที่แน่นอนแม้ว่าในระบบจำนวนมาก (โดยเฉพาะอย่างยิ่งไบโอโมเลกุลและแร่ธาตุ) อัตราส่วนมักต้องใช้ตัวเลขจำนวนมาก และมักจะแสดงเป็นเศษส่วน
กฎแห่งสัดส่วนหลายสัดส่วน
กฎของราอูลต์

ประวัติศาสตร์

ประวัติศาสตร์ของเคมีครอบคลุมช่วงเวลาตั้งแต่อดีตจนถึงปัจจุบัน ตั้งแต่หลายพันปีก่อนคริสตกาล อารยธรรมได้ใช้เทคโนโลยีที่ในที่สุดก็จะกลายเป็นพื้นฐานของสาขาต่างๆ ของเคมี ตัวอย่างเช่น การสกัดโลหะจากแร่การทำเครื่องปั้นดินเผาและเคลือบ การหมักเบียร์และไวน์ การสกัดสารเคมีจากพืชเพื่อใช้เป็นยาและน้ำหอม การแปรรูปไขมันให้เป็นสบู่การทำแก้วและการทำโลหะผสม เช่นบรอนซ์

เคมีมีต้นกำเนิดมาจากวิชาโปรโตไซแอนซ์ที่เรียกว่า การเล่นแร่แปรธาตุซึ่งเป็นแนวทางที่ไม่ใช้หลักวิทยาศาสตร์ในการทำความเข้าใจองค์ประกอบของสสารและปฏิสัมพันธ์ของสสาร แม้ว่าจะไม่สามารถอธิบายธรรมชาติของสสารและการเปลี่ยนแปลงของสสารได้ แต่บรรดานักเล่นแร่แปรธาตุก็ได้สร้างพื้นฐานให้กับเคมีสมัยใหม่ด้วยการทดลองและบันทึกผลการทดลองโรเบิร์ต บอยล์แม้จะไม่เชื่อในธาตุต่างๆ และเชื่อมั่นในวิชาเล่นแร่แปรธาตุ แต่เขาก็มีบทบาทสำคัญในการยกระดับ "ศิลปะศักดิ์สิทธิ์" ให้กลายเป็นสาขาวิชาอิสระ พื้นฐาน และเชิงปรัชญาในผลงานของเขาเรื่องThe Sceptical Chymist (1661) ^[35]

แม้ว่าทั้งวิชาเล่นแร่แปรธาตุและเคมีจะเกี่ยวข้องกับสสารและการเปลี่ยนแปลงของสสาร แต่ความแตกต่างที่สำคัญนั้นเกิดจากวิธีการทางวิทยาศาสตร์ที่นักเคมีใช้ในการทำงาน เคมีซึ่งเป็นองค์ความรู้ที่แยกจากวิชาเล่นแร่แปรธาตุได้กลายมาเป็นวิทยาศาสตร์ที่ได้รับการยอมรับจากผลงานของอองตวน ลาวัวซีเยซึ่งได้พัฒนาหลักการอนุรักษ์มวลซึ่งต้องการการวัดอย่างระมัดระวังและการสังเกตเชิงปริมาณของปรากฏการณ์ทางเคมี ประวัติศาสตร์ของเคมีในเวลาต่อมามีความเกี่ยวพันกับประวัติศาสตร์ของเทอร์โมไดนามิกส์โดยเฉพาะอย่างยิ่งผ่านผลงานของวิลลาร์ด กิบบ์ส [ ^36]

คำนิยาม

คำจำกัดความของเคมีเปลี่ยนแปลงไปตามกาลเวลา เนื่องจากมีการค้นพบและทฤษฎีใหม่ๆ เข้ามาเสริมการทำงานของวิทยาศาสตร์ คำว่า "เคมีศาสตร์" ในมุมมองของโรเบิร์ต บอยล์ นักวิทยาศาสตร์ชื่อดัง ในปี ค.ศ. 1661 หมายถึงหลักการทางวัตถุของวัตถุผสม^[37]ในปี ค.ศ. 1663 คริสโตเฟอร์ กลา เซอร์ นักเคมี ได้อธิบาย "เคมีศาสตร์" ว่าเป็นศิลปะทางวิทยาศาสตร์ โดยเราจะได้เรียนรู้การละลายวัตถุ ดึงสารต่างๆ ออกมาจากวัตถุตามองค์ประกอบ และวิธีการรวมวัตถุเหล่านั้นเข้าด้วยกันอีกครั้ง และยกระดับให้สมบูรณ์แบบยิ่งขึ้น^[38]

คำจำกัดความของคำว่า "เคมี" ในปี ค.ศ. 1730 ซึ่งใช้โดยGeorg Ernst Stahlหมายถึงศิลปะในการแยกวัตถุที่ผสมกัน สารประกอบ หรือมวลรวมเป็นหลักการ และการสร้างวัตถุดังกล่าวจากหลักการเหล่านั้น^[39]ในปี ค.ศ. 1837 Jean-Baptiste Dumasถือว่าคำว่า "เคมี" หมายถึงวิทยาศาสตร์ที่เกี่ยวข้องกับกฎและผลกระทบของแรงโมเลกุล^[40]คำจำกัดความนี้ได้รับการพัฒนาเพิ่มเติมจนกระทั่งในปี ค.ศ. 1947 จึงได้หมายถึงวิทยาศาสตร์เกี่ยวกับสาร โครงสร้าง คุณสมบัติ และปฏิกิริยาที่เปลี่ยนสารให้กลายเป็นสารอื่น ซึ่งเป็นลักษณะเฉพาะที่ Linus Pauling ยอมรับ[ 41 ^]เมื่อไม่นานมานี้ ในปี ค.ศ. 1998 ศาสตราจารย์Raymond Changได้ขยายคำจำกัดความของ "เคมี" ให้หมายถึงการศึกษาสสารและการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้น^[42]

พื้นหลัง

อารยธรรมยุคแรกๆ เช่นชาวอียิปต์^[43] ชาวบาบิลอนและชาวอินเดีย^[44]สะสมความรู้เชิงปฏิบัติเกี่ยวกับศิลปะการโลหะ เครื่องปั้นดินเผา และสีย้อม แต่ไม่ได้พัฒนาทฤษฎีเชิงระบบขึ้นมา

สมมติฐานทางเคมีพื้นฐานเกิดขึ้นครั้งแรกในกรีกคลาสสิกโดยมีทฤษฎีธาตุทั้งสี่ตามที่อริสโตเติลเสนออย่างชัดเจนว่าไฟอากาศดินและน้ำเป็นองค์ประกอบพื้นฐานที่ทุกสิ่งทุกอย่างประกอบกันขึ้นเป็นองค์ประกอบ ทฤษฎี อะตอม ของกรีกมีมาตั้งแต่ 440 ปีก่อนคริสตกาล โดยปรากฏในผลงานของนักปรัชญา เช่นเด โมคริตัส และเอพิคิวรัสในปี 50 ปีก่อนคริสตกาลนักปรัชญาชาวโรมัน ลูเครเชียสได้ขยายความทฤษฎีนี้ในบทกวีDe rerum natura (เกี่ยวกับธรรมชาติของสิ่งต่างๆ) ^[45]^[46]แตกต่างจากแนวคิดทางวิทยาศาสตร์สมัยใหม่ ทฤษฎีอะตอมของกรีกมีลักษณะทางปรัชญาล้วนๆ โดยไม่ค่อยสนใจการสังเกตตามประสบการณ์และไม่ใส่ใจการทดลองทางเคมี^[47]

แนวคิดการอนุรักษ์มวล ในยุคแรกๆ คือแนวคิดที่ว่า " ไม่มีอะไรมาจากอะไร " ในปรัชญาของกรีกโบราณซึ่งพบได้ในเอ็มเพโดคลีส (ประมาณศตวรรษที่ 4 ก่อนคริสตกาล) โดยระบุว่า "เป็นไปไม่ได้ที่สิ่งใดๆ จะมาจากสิ่งที่ไม่มีอยู่จริง และไม่สามารถนำมาซึ่งหรือได้ยินว่าสิ่งที่มีอยู่จริงนั้นถูกทำลายให้สิ้นซาก" ^[48]และเอพิคิวรัส (ศตวรรษที่ 3 ก่อนคริสตกาล) ซึ่งบรรยายลักษณะของจักรวาลโดยเขียนว่า "สรรพสิ่งทั้งหมดเป็นเช่นที่เป็นอยู่ในปัจจุบันเสมอมา และจะเป็นเช่นนี้ตลอดไป" ^[49]

ในโลกเฮลเลนิสติกศิลปะการเล่นแร่แปรธาตุแพร่หลายเป็นครั้งแรกโดยผสมผสานเวทมนตร์และไสยศาสตร์เข้ากับการศึกษาสสารธรรมชาติโดยมีเป้าหมายสูงสุดคือการแปลงธาตุให้เป็นทองคำและค้นพบยาอายุวัฒนะแห่งชีวิตนิรัน ดร์ ^[50]การทำงานโดยเฉพาะการพัฒนาของการกลั่นยังคงดำเนินต่อไปใน ยุค ไบแซนไทน์ ตอนต้น โดยผู้ปฏิบัติที่โด่งดังที่สุดคือZosimos ชาวกรีกและอียิปต์ในศตวรรษที่ 4 แห่งปาโนโปลิส [ ^51]การเล่นแร่แปรธาตุยังคงได้รับการพัฒนาและฝึกฝนทั่วโลกอาหรับหลังจากการพิชิตของชาวมุสลิม [ ^52]และจากนั้นและจากเศษซากของไบแซนไทน์^[53]แพร่กระจายไปสู่ยุโรปในยุคกลางและยุคฟื้นฟูศิลปวิทยาผ่านการแปลภาษาละติน

งานเขียนภาษาอาหรับที่เชื่อว่าเขียนโดยJabir ibn Hayyanได้นำการจำแนกสารเคมีอย่างเป็นระบบ และให้คำแนะนำในการหาสารประกอบอนินทรีย์ ( sal ammoniacหรือammonium chloride ) จากสารอินทรีย์ (เช่น พืช เลือด และเส้นผม) โดยวิธีทางเคมี^[54]งานเขียนภาษาอาหรับของ Jabirian บางชิ้น (เช่น "หนังสือแห่งความเมตตา" และ "หนังสือแห่งเจ็ดสิบ") ได้รับการแปลเป็นภาษาละตินในภายหลังภายใต้ชื่อละตินว่า "Geber" ^[55]และในยุโรปศตวรรษที่ 13 นักเขียนที่ไม่เปิดเผยชื่อ ซึ่งมักเรียกกันว่า " Geber เทียม"ได้เริ่มผลิตงานเขียนเกี่ยวกับการเล่นแร่แปรธาตุและโลหะวิทยาภายใต้ชื่อนี้^[56] นักปรัชญาชาวมุสลิมที่มีอิทธิพลในเวลา ต่อ มา เช่นAbū al-Rayhān al-Bīrūnī ^[57]และAvicenna ^[58]ได้โต้แย้งทฤษฎีการเล่นแร่แปรธาตุ โดยเฉพาะทฤษฎีการเปลี่ยนสภาพโลหะ

การพัฒนาวิธีการกลั่นแร่และการสกัดแร่เพื่อหลอมโลหะเป็นแหล่งข้อมูลที่ใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับนักเคมียุคแรกในศตวรรษที่ 16 ซึ่งรวมถึงGeorg Agricola (1494–1555) ซึ่งตีพิมพ์ผลงานสำคัญของเขาชื่อDe re metalicaในปี 1556 ผลงานของเขาซึ่งบรรยายถึงกระบวนการขุดแร่โลหะและการสกัดโลหะที่พัฒนาอย่างสูงและซับซ้อน ถือเป็นจุดสูงสุดของโลหะวิทยาในช่วงเวลานั้น แนวทางของเขาขจัดลัทธิลึกลับที่เกี่ยวข้องกับหัวข้อนี้ทั้งหมด สร้างฐานปฏิบัติที่ผู้อื่นสามารถและจะสร้างขึ้นได้ ผลงานนี้บรรยายถึงเตาเผาหลายประเภทที่ใช้ในการหลอมแร่ และกระตุ้นความสนใจในแร่ธาตุและองค์ประกอบของแร่ Agricola ได้รับการยกย่องว่าเป็น "บิดาแห่งโลหะวิทยา" และผู้ก่อตั้งธรณีวิทยาในฐานะสาขาวิชาวิทยาศาสตร์^[62]^[60]^[61]

ภายใต้อิทธิพลของวิธีการเชิงประจักษ์ใหม่ที่เสนอโดยเซอร์ฟรานซิส เบคอนและคนอื่นๆ กลุ่มนักเคมีที่มหาวิทยาลัยออก ซ์ฟ อร์ด โรเบิร์ต บอยล์โรเบิร์ต ฮุกและจอห์น เมโยว์เริ่มปรับโครงสร้างประเพณีการเล่นแร่แปรธาตุเก่าให้กลายเป็นสาขาวิทยาศาสตร์ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง บอยล์ตั้งคำถามต่อทฤษฎีเคมีที่ถือกันโดยทั่วไป และโต้แย้งว่าผู้ประกอบวิชาชีพเคมีควรมี "ปรัชญา" มากขึ้นและมุ่งเน้นในเชิงพาณิชย์น้อยลงในThe Sceptical Chemyst [ ^35]เขากำหนดกฎของบอยล์ปฏิเสธ "ธาตุทั้งสี่" แบบคลาสสิก และเสนอทางเลือกเชิงกลไกของอะตอมและปฏิกิริยาเคมีที่สามารถทดลองอย่างเข้มงวดได้^[63]

ในทศวรรษต่อมามีการค้นพบที่สำคัญหลายอย่าง เช่น ลักษณะของ "อากาศ" ซึ่งพบว่าประกอบด้วยก๊าซหลายชนิด นักเคมีชาวสก็อตJoseph BlackและJan Baptist van Helmont ชาวเฟลมิช ค้นพบคาร์บอนไดออกไซด์หรือสิ่งที่ Black เรียกว่า "อากาศคงที่" ในปี 1754 Henry Cavendishค้นพบไฮโดรเจนและอธิบายคุณสมบัติของมัน ส่วนJoseph PriestleyและCarl Wilhelm Scheele แยก ออกซิเจนบริสุทธิ์ ได้ด้วยตนเอง ทฤษฎีของฟลอกิสตัน (สารที่เป็นรากฐานของการเผาไหม้ทั้งหมด) ได้รับการเสนอโดยGeorg Ernst Stahl ชาวเยอรมัน ในช่วงต้นศตวรรษที่ 18 และถูกพลิกกลับในช่วงปลายศตวรรษโดยนักเคมีชาวฝรั่งเศสAntoine Lavoisierซึ่งเป็นคู่เทียบทางเคมีของนิวตันในฟิสิกส์ Lavoisier ทำมากกว่าใครในการสร้างวิทยาศาสตร์ใหม่บนพื้นฐานทางทฤษฎีที่เหมาะสม โดยอธิบายหลักการอนุรักษ์มวลและพัฒนาระบบการตั้งชื่อทางเคมีใหม่ที่ใช้มาจนถึงทุกวันนี้^[65]

นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษจอห์น ดาลตันเสนอทฤษฎีอะตอม สมัยใหม่ ว่า สารทั้งหมดประกอบด้วย "อะตอม" ของสสารที่ไม่สามารถแบ่งแยกได้ และอะตอมต่างๆ จะมีน้ำหนักอะตอมต่างกัน

การพัฒนาของทฤษฎีไฟฟ้าเคมีของการรวมตัวทางเคมีเกิดขึ้นในช่วงต้นศตวรรษที่ 19 ซึ่งเป็นผลงานของนักวิทยาศาสตร์สองคนโดยเฉพาะคือJöns Jacob BerzeliusและHumphry Davyซึ่งเป็นไปได้ด้วยการประดิษฐ์กองโวลตาอิก ก่อนหน้า ของAlessandro Volta Davy ค้นพบธาตุใหม่เก้าชนิดรวมทั้งโลหะอัลคาไลโดยแยกออกจากออกไซด์ด้วยกระแสไฟฟ้า^[66]

วิลเลียม พราวต์ชาวอังกฤษเป็นคนแรกที่เสนอให้จัดลำดับธาตุทั้งหมดตามน้ำหนักอะตอม เนื่องจากอะตอมทั้งหมดมีน้ำหนักเป็นทวีคูณที่แน่นอนของน้ำหนักอะตอมของไฮโดรเจน เจ. เอ. อาร์. นิวแลนด์สได้คิดค้นตารางธาตุในช่วงแรก ซึ่งต่อมาได้มีการพัฒนาเป็นตารางธาตุ สมัยใหม่ ^[69]ในช่วงคริสต์ทศวรรษ 1860 โดยดมิทรี เมนเดเลเยฟและนักวิทยาศาสตร์คนอื่นๆ อีกหลายคน รวมถึงจูเลียส โลธาร์ เมเยอร์ [ ^70]^[71]ก๊าซเฉื่อย ซึ่งต่อมาเรียกว่าก๊าซเฉื่อยถูกค้นพบโดยวิลเลียม แรมเซย์ร่วมกับลอร์ดเรย์ลีห์ในช่วงปลายศตวรรษ จึงทำให้โครงสร้างพื้นฐานของตารางธาตุสมบูรณ์ยิ่งขึ้น

ในช่วงปลายศตวรรษที่ 20 ทฤษฎีพื้นฐานของเคมีได้รับการเข้าใจในที่สุดจากการค้นพบที่น่าทึ่งหลายอย่างที่ประสบความสำเร็จในการตรวจสอบและค้นพบธรรมชาติของโครงสร้างภายในของอะตอม ในปี 1897 เจเจ ทอมสันแห่งมหาวิทยาลัยเคมบริดจ์ค้นพบอิเล็กตรอนและไม่นานหลังจากนั้น นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศสเบ็กเกอเรลรวมถึงคู่สามีภรรยาปิแอร์และมารี กูรีก็ได้ศึกษาปรากฏการณ์ของกัมมันตภาพรังสีในการทดลองกระเจิงที่ล้ำสมัยหลายชุดเออร์เนสต์ รัทเทอร์ฟอร์ดแห่งมหาวิทยาลัยแมนเชสเตอร์ได้ค้นพบโครงสร้างภายในของอะตอมและการมีอยู่ของโปรตอน จำแนกและอธิบายกัมมันตภาพรังสีประเภทต่างๆ และเปลี่ยนธาตุแรกได้สำเร็จโดยการยิงอนุภาคแอลฟา ใส่ไนโตรเจน

ผลงานของเขาเกี่ยวกับโครงสร้างอะตอมได้รับการปรับปรุงโดยนักเรียนของเขา ได้แก่ นักฟิสิกส์ชาวเดนมาร์ก นีล ส์ โบร์ เฮ นรี โมสลีย์ชาวอังกฤษและอ็อตโต ฮาห์น ชาวเยอรมัน ซึ่งต่อมากลายเป็นบิดาแห่งเคมีนิวเคลียร์และค้นพบปฏิกิริยานิวเคลียร์ฟิชชันทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ของพันธะเคมีและ ออร์บิ ทัลโมเลกุลได้รับการพัฒนาโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกันไลนัส พอลลิงและกิลเบิร์ต เอ็น. ลูอิส

สหประชาชาติได้ประกาศให้ปี 2554 เป็นปีเคมีสากล^[72]โดยเป็นความคิดริเริ่มของสหภาพเคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ระหว่างประเทศ และขององค์การการศึกษา วิทยาศาสตร์ และวัฒนธรรมแห่งสหประชาชาติ และเกี่ยวข้องกับสมาคมเคมี นักวิชาการ และสถาบันต่างๆ ทั่วโลก และอาศัยความคิดริเริ่มของแต่ละบุคคลในการจัดกิจกรรมในระดับท้องถิ่นและระดับภูมิภาค

เคมีอินทรีย์ได้รับการพัฒนาโดยJustus von Liebigและคนอื่นๆ ตามหลัง การสังเคราะห์ ยูเรียของFriedrich Wöhler ^[73]ความก้าวหน้าที่สำคัญอื่นๆ ในศตวรรษที่ 19 ได้แก่ ความเข้าใจเกี่ยวกับพันธะวาเลนซ์ ( Edward Franklandในปี 1852) และการประยุกต์ใช้เทอร์โมไดนามิกส์ในเคมี ( JW GibbsและSvante Arrheniusในปี 1870)

ฝึกฝน

ในทางปฏิบัติทางเคมีเคมีบริสุทธิ์เป็นการศึกษาหลักการพื้นฐานของเคมี ในขณะที่เคมีประยุกต์จะนำความรู้ดังกล่าวไปประยุกต์ใช้เพื่อพัฒนาเทคโนโลยีและแก้ไขปัญหาในโลกแห่งความเป็นจริง

สาขาวิชาย่อย

โดยทั่วไปเคมีจะแบ่งออกเป็นสาขาวิชาย่อยหลักหลายสาขา นอกจากนี้ยังมีสาขาเคมีหลักหลายสาขาและสาขาเฉพาะทางอีกหลายสาขา^[74]

เคมีวิเคราะห์คือการวิเคราะห์ตัวอย่างวัสดุเพื่อให้เข้าใจองค์ประกอบและโครงสร้าง ทาง เคมี เคมีวิเคราะห์รวมวิธีการทดลองมาตรฐานในเคมี วิธีเหล่านี้สามารถใช้ได้ในสาขาย่อยของเคมีทั้งหมด ยกเว้นเคมีเชิงทฤษฎีล้วนๆ^[75]
ในการวิเคราะห์เคมีสเปกโตรสโคปีจะศึกษาปฏิสัมพันธ์ระหว่างรังสีแม่เหล็กไฟฟ้า (แสง) กับสสาร^[76]สเปกโตรโฟโตมิเตอร์คือเครื่องมือที่ใช้วัดผลของแสงที่มีต่อสสาร รุ่นที่แสดงในภาพคือ Beckman DU-640
ชีวเคมีเป็นการศึกษาสารเคมี ปฏิกิริยาเคมีและปฏิสัมพันธ์ที่เกิดขึ้นในระดับโมเลกุลในสิ่งมีชีวิตชีวเคมีเป็นสาขาวิชาที่ครอบคลุมหลายสาขา เช่นเคมี การแพทย์เคมีประสาทชีววิทยาโมเลกุลนิติเวชศาสตร์วิทยาศาสตร์พืชและพันธุศาสตร์^[77 ]
เคมีอนินทรีย์เป็นการศึกษาคุณสมบัติและปฏิกิริยาของสารประกอบอนินทรีย์ เช่น โลหะและแร่ธาตุ^[78]ความแตกต่างระหว่างสาขาวิชาอินทรีย์และอนินทรีย์นั้นไม่ใช่ความแตกต่างที่แน่นอนและมีการทับซ้อนกันมาก โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสาขาวิชาย่อยของเคมีโลหะออร์แกนิก
ตัวเร่งปฏิกิริยา Kaminskyเป็นสารประกอบออร์กาโนเมทัลลิกที่มีศูนย์กลางเป็น โลหะ เซอร์โคเนียมหรือแฮฟเนียมขึ้นอยู่กับตำแหน่งของลิแกนด์ไซโคลเพนทาไดอี น ของ ตัวเร่งปฏิกิริยา มันสามารถผลิตโพลีโพรพีลีนที่มีความเหนียวต่างกันได้[ ^79]1สร้างโพลีโพรพีลีนอะแทกติก ซึ่งมีความนิ่มและไม่มีรูปร่างแน่นอนพร้อมองค์ประกอบที่ไหลได้อย่างอิสระ 2สร้างโพลีโพรพีลีนไอโซแทกติก ซึ่งแข็งและใช้ในภาชนะพลาสติกที่นำกลับมาใช้ใหม่ได้ 3สร้างโพลีโพรพีลีนซินดิโอแทกติก ซึ่งมีลักษณะเป็นยางและกึ่งผลึก^[80]
เคมีวัสดุคือการเตรียม การจำแนกลักษณะ และการทำความเข้าใจส่วนประกอบหรืออุปกรณ์ของแข็งที่มีฟังก์ชันปัจจุบันหรืออนาคตที่เป็นประโยชน์^[81]สาขานี้เป็นการศึกษาใหม่ในหลักสูตรบัณฑิตศึกษา และบูรณาการองค์ประกอบจากสาขาเคมีคลาสสิกทั้งหมด เช่นเคมีอินทรีย์เคมีอนินทรีย์และผลึกศาสตร์โดยเน้นที่ประเด็นพื้นฐานที่มีลักษณะเฉพาะของวัสดุระบบการศึกษาหลักได้แก่ เคมีของเฟสที่ควบแน่น (ของแข็ง ของเหลว พอลิเมอร์ ) และส่วนต่อประสานระหว่างเฟสต่างๆ
เคมีประสาทคือการศึกษาเกี่ยวกับสารเคมีในระบบประสาท รวมถึงสารสื่อประสาท เปปไทด์ โปรตีน ไขมัน น้ำตาล และกรดนิวคลีอิก ปฏิสัมพันธ์ของสารเคมีเหล่านี้ และบทบาทของสารเคมีเหล่านี้ในการสร้าง รักษา และปรับเปลี่ยนระบบประสาท
เคมีนิวเคลียร์เป็นการศึกษาว่าอนุภาคย่อยของอะตอมมารวมตัวกันและสร้างนิวเคลียสได้อย่างไรการเปลี่ยนแปลง ในปัจจุบัน เป็นองค์ประกอบสำคัญของเคมีนิวเคลียร์ และตารางนิวไคลด์เป็นผลลัพธ์และเครื่องมือที่สำคัญสำหรับสาขานี้ นอกจากการประยุกต์ใช้ทางการแพทย์ แล้ว เคมีนิวเคลียร์ยังครอบคลุมถึงวิศวกรรมนิวเคลียร์ซึ่งสำรวจหัวข้อการใช้ แหล่ง พลังงานนิวเคลียร์เพื่อผลิตพลังงาน^[82]^[83]
ลิตเติ้ลบอยเป็นระเบิดปรมาณูที่ใช้ปฏิกิริยาฟิชชันยูเรเนียม-235 ^[84]โดยการยิงยูเรเนียมต่ำกว่าจุดวิกฤตเข้าไปในมวลยูเรเนียมต่ำกว่าจุดวิกฤตอีกมวลหนึ่งภายในระเบิด ปฏิกิริยานิวเคลียร์ที่ยั่งยืนได้ด้วยตัวเอง ( มวลวิกฤต ) ก่อให้เกิดแรงระเบิดเทียบเท่าทีเอ็นทีมากกว่า 15,000 ตัน
เคมีอินทรีย์คือการศึกษาโครงสร้าง คุณสมบัติ องค์ประกอบ กลไก และปฏิกิริยาของสารประกอบอินทรีย์สารประกอบอินทรีย์หมายถึงสารประกอบใดๆ ก็ตามที่มีโครงสร้างเป็นคาร์บอน สารประกอบอินทรีย์สามารถจำแนก จัดระเบียบ และเข้าใจปฏิกิริยาตามกลุ่มฟังก์ชันอะตอมหน่วย หรือโมเลกุลที่แสดงคุณสมบัติทางเคมีเฉพาะตัวในสารประกอบ^[85]
4-Hydroxybutanal เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มี หมู่ฟังก์ชัน อัลดีไฮด์ (ขวา) และ หมู่ฟังก์ชัน แอลกอฮอล์ (ซ้าย)
เคมีกายภาพเป็นการศึกษาพื้นฐานทางกายภาพและพื้นฐานของระบบและกระบวนการทางเคมี โดยเฉพาะอย่างยิ่ง พลังงานและพลวัตของระบบและกระบวนการดังกล่าวเป็นที่สนใจของนักเคมีกายภาพ สาขาการศึกษาที่สำคัญ ได้แก่ เทอร์โมไดนามิก ส์ทางเคมี จลนศาสตร์ทาง เคมี ไฟฟ้าเคมีกลศาสตร์สถิติสเปกโตรสโคปีและล่าสุดเคมีดาราศาสตร์เคมีกายภาพมีความทับซ้อนกับฟิสิกส์โมเลกุล มาก เคมีกายภาพเกี่ยวข้องกับการใช้แคลคูลัสอนันต์ในการหาสมการ โดยปกติจะเกี่ยวข้องกับเคมีควอนตัมและเคมีเชิงทฤษฎี เคมีกายภาพเป็นสาขาวิชาที่แตกต่างจากฟิสิกส์เคมีแต่ก็มีการทับซ้อนอย่างมากเช่นกัน
เคมีเชิงทฤษฎีคือการศึกษาเคมีผ่านการใช้เหตุผลเชิงทฤษฎีพื้นฐาน (โดยปกติในคณิตศาสตร์หรือฟิสิกส์ ) โดยเฉพาะอย่างยิ่งการประยุกต์ใช้กลศาสตร์ควอนตัมในเคมีเรียกว่าเคมีเชิงควอนตัมตั้งแต่สิ้นสุดสงครามโลกครั้งที่สองการพัฒนาคอมพิวเตอร์ได้ทำให้เกิดการพัฒนาเคมีเชิงคำนวณ อย่างเป็นระบบ ซึ่งเป็นศิลปะของการพัฒนาและการประยุกต์ใช้โปรแกรมคอมพิวเตอร์ ในการแก้ปัญหาทางเคมี เคมีเชิงทฤษฎีมีความทับซ้อนอย่างมากกับ ฟิสิกส์ของสสารควบแน่น (ทั้งเชิงทฤษฎีและเชิงทดลอง) และฟิสิกส์โมเลกุล
การประชุม Solvay ในปี 1927นำเสนอผลงานของนักวิทยาศาสตร์ระดับพื้นฐานในสาขาเคมีเชิงทฤษฎีและฟิสิกส์ การประชุมครั้งนี้ได้หารือเกี่ยวกับอิเล็กตรอนและโฟตอน

แผนกย่อยอื่นๆ ได้แก่เคมีไฟฟ้าเฟมโตเคมีเคมีรสชาติ เคมีการไหล อิมมูโนฮิสโตเคมีเคมีไฮโดรจิ เนชัน เคมีคณิตศาสตร์ กลศาสตร์โมเลกุลเคมีผลิตภัณฑ์ธรรมชาติเคมีออร์แกโนเมทัลลิกปิโตรเคมี เคมีแสง เคมีอินทรีย์กายภาพ เคมีโพลีเมอร์เคมีรังสีโซโนเคมีเคมีเหนือโมเลกุลเคมีสังเคราะห์และอื่นๆ อีกมากมาย

สหวิทยาการ

สาขาสหวิทยาการ ได้แก่ เคมีเกษตรเคมีดาราศาสตร์ (และเคมีจักรวาล ) เคมีบรรยากาศ วิศวกรรมเคมีชีววิทยาเคมีเคมีสารสนเทศเคมีสิ่งแวดล้อม ธรณีเคมีเคมีสีเขียว ภูมิคุ้มกันเคมีเคมีทางทะเลวิทยาศาสตร์วัสดุเคมีกลศาสตร์เคมีการ แพทย์ ชีววิทยาโมเลกุลนาโนเทคโนโลยีวิทยาศาสตร์การผลิตไวน์เภสัชวิทยา ไฟ โต เคมีเคมี สถานะของแข็งวิทยาศาสตร์พื้นผิวเทอร์โมเคมีและอื่นๆ อีกมากมาย

อุตสาหกรรม

อุตสาหกรรมเคมีเป็นกิจกรรมทางเศรษฐกิจที่สำคัญทั่วโลก โดย ในปี 2013 ผู้ผลิตสารเคมีรายใหญ่ 50 อันดับแรกของโลกมีรายได้ 980,500 ล้าน เหรียญสหรัฐโดยมีอัตรากำไร 10.3% ^[86]

สมาคมวิชาชีพ

ดูเพิ่มเติม

อ้างอิง

^ Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene Jr.; Bursten, Bruce E.; Murphey, Catherine J.; Woodward, Patrick M.; Stoltzfus, Matthew W.; Lufaso, Michael W. (2018). "Introduction: Matter, energy, and measurement". Chemistry: The Central Science (พิมพ์ครั้งที่ 14). นิวยอร์ก: Pearson. หน้า 46–85. ISBN 978-0134414232-
^ "เคมีคืออะไร" Chemweb.ucc.ie เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 3 ตุลาคม 2018 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .
^ "คำจำกัดความของเคมี". Merriam-Webster . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 7 สิงหาคม 2020 . สืบค้นเมื่อ24 สิงหาคม 2020 .
^ "คำจำกัดความของเคมี | Dictionary.com". www.dictionary.com . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 5 มีนาคม 2016 . สืบค้นเมื่อ 24 สิงหาคม 2020 .
^ "Chemistry Is Everywhere". American Chemical Society . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 29 พฤศจิกายน 2020 . สืบค้นเมื่อ 1 ธันวาคม 2020 .
^ Carsten Reinhardt. วิทยาศาสตร์เคมีในศตวรรษที่ 20: การเชื่อมโยงขอบเขต . Wiley-VCH, 2001. ISBN 3-527-30271-9 . หน้า 1–2
^ Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Bruce Edward Bursten, H. Lemay. Chemistry: The Central Science . Prentice Hall; 8 ed. (1999). ISBN 0-13-010310-1 . หน้า 3–4.
^ "เคมี – เคมีและสังคม". Britannica . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 6 พฤษภาคม 2023 . สืบค้นเมื่อ 6 พฤษภาคม 2023 .
^ Ihde, Aaron J. (1984). การพัฒนาเคมีสมัยใหม่ . นิวยอร์ก: โดเวอร์ISBN 978-0-486-64235-2-
^ Newman, William R. (2011). "เราเรียนรู้อะไรจากการบันทึกประวัติศาสตร์ของการเล่นแร่แปรธาตุเมื่อเร็วๆ นี้บ้าง?" Isis . 102 (2): 313–321. doi :10.1086/660140. ISSN 0021-1753. PMID 21874691
^ "alchemy", รายการในThe Oxford English Dictionary , JA Simpson และ ESC Weiner, เล่ม 1, ฉบับที่ 2, 1989, ISBN 0-19-861213-3 .
^ Weekley, Ernest (1967). พจนานุกรมนิรุกติศาสตร์ของภาษาอังกฤษสมัยใหม่. นิวยอร์ก: Dover Publications. ISBN 0-486-21873-2 .
^ "พันธะเคมี". Britannica . Encyclopædia Britannica. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 26 เมษายน 2012 . สืบค้นเมื่อ 1 พฤศจิกายน 2012 .
^ Anthony Carpi. Matter: Atoms from Democritus to Dalton, Archived 28 กุมภาพันธ์ 2007 ที่เวย์แบ็กแมชชีน .
^ IUPAC, คำจำกัดความ ของ Gold Book , เก็บถาวร 4 มีนาคม 2007 ที่เวย์แบ็กแมชชีน
^ "California Occupational Guide Number 22: Chemists". Calmis.ca.gov. 29 ตุลาคม 1999. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 10 มิถุนายน 2011 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .
^ "General Chemistry Online – Companion Notes: Matter". Antoine.frostburg.edu. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 24 มิถุนายน 2011 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .
^ อาร์มสตรอง, เจมส์ (2012). ทั่วไป อินทรีย์ และชีวเคมี: แนวทางประยุกต์ . บรูคส์/โคล . หน้า 48. ISBN 978-0-534-49349-3-
^ Burrows et al. 2009, หน้า 13
^ โดย Housecroft & Sharpe 2008, หน้า 2
^ Burrows et al. 2009, หน้า 110
^ Burrows et al. 2009, หน้า 12
^ "IUPAC Nomenclature of Organic Chemistry". Acdlabs.com. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 8 มิถุนายน 2011 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .
^ Connelly, Neil G.; Damhus, Ture; Hartshom, Richard M.; Hutton, Alan T. (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005. Cambridge: Royal Society of Chemistry Publishing / IUPAC. ISBN 0854044388. ดึงข้อมูลเมื่อ13 มิถุนายน 2565 .
^ ฮิลล์, เจดับบลิว; เปตรุชชี, อาร์เอช; แม็คเครียรี, TW; เพอร์รี, เอสเอส (2548). เคมีทั่วไป (พิมพ์ครั้งที่ 4). อัปเปอร์แซดเดิลริเวอร์, นิวเจอร์ซีย์: เพียร์สัน เพรนทิซฮอลล์. หน้า 37.
^ Avedesian, MM; Baker, Hugh. แมกนีเซียมและโลหะผสมแมกนีเซียม . ASM International. หน้า 59.
^ Burrows et al. 2009, หน้า 16
↑ แอตกินส์ แอนด์ เดอ พอลา 2009, p. 9.
^ "Chemical Bonding by Anthony Carpi, PhD". visionlearning. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 17 กรกฎาคม 2011 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .
^ Reilly, Michael. (2007). แรงกลเหนี่ยวนำปฏิกิริยาเคมี เก็บถาวร 14 สิงหาคม 2014 ที่เวย์แบ็กแมชชีน , บริการข่าว NewScientist.com
^ การเปลี่ยนแปลงสถานะของสสาร เก็บถาวร 28 เมษายน 2007 ที่เวย์แบ็กแมชชีน , Chemforkids.com
^ สมการปฏิกิริยาเคมี เก็บถาวรเมื่อวันที่ 12 ตุลาคม 2550 ที่เวย์แบ็กแมชชีน IUPAC Goldbook
^ Gold Book Chemical Reaction, เก็บถาวร 4 มีนาคม 2007 ที่เวย์แบ็กแมชชีน , IUPAC Goldbook
^ "ประวัติศาสตร์ของกรด" BBC. 27 พฤษภาคม 2004. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 27 กุมภาพันธ์ 2009 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .
^ โดย Principe, L. (2011). "In retrospect: The Sceptical Chymist". Nature . 469 (7328): 30–31. Bibcode :2011Natur.469...30P. doi : 10.1038/469030a . ISSN 1476-4687. S2CID 6490305.
^ "Selected Classic Papers from the History of Chemistry". เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 17 กันยายน 2018 . สืบค้นเมื่อ 8 ตุลาคม 2017 .
^ Boyle, Robert (1661). The Sceptical Chymist . นิวยอร์ก: Dover Publications, Incorporated (พิมพ์ซ้ำ) ISBN 978-0-486-42825-3-
↑ กลาเซอร์, คริสโตเฟอร์ (1663) เทรเต เดอ ลา ชีมี ปารีส.ตามที่พบใน: Kim, Mi Gyung (2003). Affinity, That Elusive Dream – A Genealogy of the Chemical Revolutionสำนักพิมพ์ MIT Press ISBN 978-0-262-11273-4-
^ Stahl, George (1730). หลักปรัชญาของเคมีสากลลอนดอน อังกฤษ
↑ ดูมาส์, เจบี (1837) 'Affinite' (บันทึกการบรรยาย), vii, p. 4. "Statique chimique" ปารีส ประเทศฝรั่งเศส: Académie des Sciences
^ พอลลิง ไลนัส (1947). เคมีทั่วไป. Dover Publications, Inc. ISBN 978-0-486-65622-9-
^ ชาง, เรย์มอนด์ (1998). เคมี, พิมพ์ครั้งที่ 6.นิวยอร์ก: แม็กกรอว์ฮิลล์ISBN 978-0-07-115221-1-
^ นักเคมีคนแรก, เก็บถาวร 8 มกราคม 2015 ที่เวย์แบ็กแมชชีน , 13 กุมภาพันธ์ 1999, นักวิทยาศาสตร์ใหม่.
^ บาร์นส์, รูธ (2004). สิ่งทอในสังคมมหาสมุทรอินเดีย . รูทเลดจ์. หน้า 1 ISBN 978-0415297660-
^ Lucretius. "de Rerum Natura (On the Nature of Things)". The Internet Classics Archive . Massachusetts Institute of Technology. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 29 มิถุนายน 2011. สืบค้นเมื่อ 9 มกราคม 2007 .
^ Simpson, David (29 มิถุนายน 2005). "Lucretius (c. 99–55 BCE)". The Internet History of Philosophy . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 28 พฤษภาคม 2010 . สืบค้นเมื่อ 10 พฤศจิกายน 2020 .
^ Strodach, George K. (2012). The Art of Happiness . นิวยอร์ก: Penguin Classics. หน้า 7–8 ISBN 978-0-14-310721-7-
^ Fr. 12; ดูหน้า 291–292 ของKirk, GS; Raven, JE; Schofield, Malcolm (1983). The Presocratic Philosophers (ฉบับที่ 2). Cambridge: Cambridge University Press . ISBN 978-0-521-27455-5-
^ Long, AA; Sedley, DN (1987). "Epicureanism: The principles of conservation". The Hellenistic Philosophers. Vol 1: Translations of the primary sources with philosophical commentary . Cambridge: Cambridge University Press. หน้า 25–26 ISBN 978-0-521-27556-9-
^ "ปีเคมีสากล – ประวัติศาสตร์เคมี". GIT Laboratory Journal Europe. 25 กุมภาพันธ์ 2011. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 15 มิถุนายน 2013 . สืบค้นเมื่อ12 มีนาคม 2013 .
^ Bunch, Bryan H. & Hellemans, Alexander (2004). ประวัติศาสตร์ของวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี. Houghton Mifflin Harcourt. หน้า 88. ISBN 978-0-618-22123-3-
^ Morris Kline (1985) Mathematics for the nonmathematician. เก็บถาวร 5 กันยายน 2015 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน . Courier Dover Publications. หน้า 284. ISBN 0-486-24823-2 .
↑ Marcelin Berthelot , Collection des anciens alchimistes grecs (3 เล่ม, ปารีส, ฝรั่งเศส, ค.ศ. 1887–1888, หน้า 161); F. Sherwood Taylor, "The Origins of Greek Alchemy", Ambix 1 (1937), p. 40.
↑ สเตเปิลตัน, เฮนรี เอเนสต์ ; อาโซ, RF; ฮิดายัต ฮุสเซน, ม. (1927) "เคมีในอิรักและเปอร์เซียในคริสต์ศตวรรษที่ 10" บันทึกความทรงจำของสมาคมเอเชียแห่งเบงกอลVIII (6): 317–418. โอซีแอลซี 706947607.หน้า 338–340; เคราส์, พอล (1942–1943) จาบีร์ อิบัน ฮัยยัน: Contribution à l'histoire des idées scientifiques dans l'Islam. I. เลอ คอร์ปุส เดส์ เอคริท ชาบิเรียน ครั้งที่สอง จาบีร์ และลา วิทยาศาสตร์ grecque . ไคโร: Institut Français d'Archéologie Orientale ไอเอสบีเอ็น 978-3-487-09115-0.OCLC 468740510 .เล่มที่ 2 หน้า 41–42.
↑ ดาร์มสเตดเตอร์, เอิร์นส์. "Liber Misericordiae Geber: Eine lateinische Übersetzung des gröβeren Kitâb l-raḥma", เอกสารสำคัญ für Geschichte der Medizin , 4/17, 1925, หน้า 181–197; เบอร์เธล็อต, มาร์เซลลิน. "Archéologie et Histoire des sciences", Mémoires de l'Académie des sciences de l'Institut de France , 49, 1906, หน้า 308–363; ดู ฟอร์สเตอร์, เรกูลา ด้วย "Jābir b. Ḥayyān", เก็บถาวรเมื่อ 18 เมษายน 2021 ที่Wayback Machine , สารานุกรมอิสลาม, สาม .
^ Newman, William R. "New Light on the Identity of Geber", Sudhoffs Archiv , 1985, 69, หน้า 76–90; Newman, William R. The Summa perfectionis of Pseudo-Geber: บรรณาธิการวิจารณ์ การแปลและการศึกษาไลเดน: Brill, 1991, หน้า 57–103 Ahmad Y. Al-Hassan โต้แย้งว่าผลงานหลอกของ Geber นั้นแท้จริงแล้วได้รับการแปลจากภาษาอาหรับเป็นภาษาละติน (ดู Al-Hassan, Ahmad Y. "The Arabic Origin of the Summa and Geber Latin Works: A Refutation of Berthelot, Ruska, and Newman Based on Arabic Sources" ใน: Ahmad Y. Al-Hassan. Studies in al-Kimya': Critical Issues in Latin and Arabic Alchemy and Chemistry . Hildesheim: Georg Olms Verlag, 2009, หน้า 53–104; มีให้ใช้งานออนไลน์ด้วย เก็บถาวรเมื่อวันที่ 25 กุมภาพันธ์ 2021 ที่เวย์แบ็กแมชชีน )
^ มาร์มูระ, ไมเคิล อี.; นาสร, เซย์เยด โฮสเซน (1965) " บทนำสู่หลักคำสอนจักรวาลวิทยาอิสลาม แนวคิดเกี่ยวกับธรรมชาติและวิธีการที่ใช้ในการศึกษาโดยอิควาน อัล-ซาฟาอัน อัล-บีรูนี และอิบน์ ซีนาโดยเซย์เยด โฮสเซน นาสร" . Speculum . 40 (4): 744–746. doi :10.2307/2851429. JSTOR 2851429
^ Robert Briffault (1938). The Making of Humanityหน้า 196–197
^ Marshall, James L.; Marshall, Virginia R. (ฤดูใบไม้ร่วง 2005). "Rediscovery of the Elements: Agricola" (PDF) . The Hexagon . 96 (3). Alpha Chi Sigma: 59. ISSN 0164-6109. OCLC 4478114 . สืบค้นเมื่อ 7 มกราคม 2024 .
^ ab "Georgius Agricola". University of California – Museum of Paleontology . สืบค้นเมื่อ4 เมษายน 2019 .
^ ab Rafferty, John P. (2012). Geological Sciences; Geology: Landforms, Minerals, and Rocks . นิวยอร์ก: Britannica Educational Publishing, หน้า 10 ISBN 9781615305445
^ Karl Alfred von Zittel (1901). ประวัติศาสตร์ธรณีวิทยาและบรรพชีวินวิทยา , หน้า 15
^ "History – Robert Boyle (1627–1691)". BBC. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 9 มกราคม 2011 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .
^ อีเกิล, คาสแซนดรา ที.; สโลน, เจนนิเฟอร์ (1998). "มารี แอนน์ พอลเซ ลาวัวซีเยร์: มารดาแห่งเคมีสมัยใหม่" นักการศึกษาเคมี . 3 (5): 1–18. doi :10.1007/s00897980249a. S2CID 97557390
^ คิม, มิ กยอง (2003). Affinity, that Elusive Dream: A Genealogy of the Chemical Revolution . สำนักพิมพ์ MIT หน้า 440 ISBN 978-0-262-11273-4-
^ Davy, Humphry (1808). "On some new Phenomena of Chemical Changes produced by Electricity, Especially the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new Substances, which constitute their Bases". Philosophical Transactions of the Royal Society . 98 : 1–45. doi : 10.1098/rstl.1808.0001 . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 18 เมษายน 2021. สืบค้นเมื่อ 30 พฤศจิกายน 2020 .
^ "ประวัติโดยย่อของการพัฒนาตารางธาตุ" บันทึกหลักสูตรเคมี 412หลักสูตร มหาวิทยาลัยเวสเทิร์นออริกอน เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 9 กุมภาพันธ์ 2020 สืบค้นเมื่อ20 กรกฎาคม 2015
^ หมายเหตุ เก็บถาวร 24 กันยายน 2015 ที่เวย์แบ็กแมชชีน "...เป็นความจริงอย่างแน่นอนว่าหากเมนเดเลเยฟไม่เคยมีชีวิตอยู่ นักเคมียุคใหม่จะใช้ตารางธาตุ" และ"ดมิทรี เมนเดเลเยฟ" ราชสมาคมเคมี เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 2 กรกฎาคม 2014 สืบค้นเมื่อ18 กรกฎาคม 2015
^ Winter, Mark. "WebElements: ตารางธาตุบนเว็บ". มหาวิทยาลัยเชฟฟิลด์ . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 4 มกราคม 2014 . สืบค้นเมื่อ 27 มกราคม 2014 .
^ "Julius Lothar Meyer and Dmitri Ivanovich Mendeleev". Science History Institute. มิถุนายน 2016. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 21 มีนาคม 2018 . สืบค้นเมื่อ20 มีนาคม 2018 .
^ "อะไรทำให้ความคล้ายคลึงของครอบครัวเหล่านี้ท่ามกลางธาตุต่างๆ? ในช่วงปี 1860 ทุกคนต่างก็คิดไม่ตกเกี่ยวกับเรื่องนั้น และนักวิทยาศาสตร์หลายคนก็พยายามหาคำตอบที่คล้ายคลึงกัน ผู้ที่ไขปัญหาได้อย่างประสบความสำเร็จที่สุดคือชายหนุ่มชาวรัสเซียชื่อ ดมิทรี อิวาโนวิช เมนเดเลเยฟ ซึ่งได้ไปเยี่ยมชมเหมืองเกลือที่เมืองวิลิชกาในปี 1859" Bronowski, Jacob (1973). The Ascent of Man. Little, Brown and Company. หน้า 322. ISBN 978-0-316-10930-7-
^ "เคมี". Chemistry2011.org. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 8 ตุลาคม 2011 . สืบค้นเมื่อ10 มีนาคม 2012 .
^ Ihde, Aaron John (1984). การพัฒนาเคมีสมัยใหม่ . Courier Dover Publications. หน้า 164. ISBN 978-0-486-64235-2-
^ "Chemistry Subdisciplines". www.thecanadianencyclopedia.ca . สืบค้นเมื่อ1 เมษายน 2024 .
^ "เคมีวิเคราะห์". American Chemical Society . สืบค้นเมื่อ1 เมษายน 2024 .
^ Skoog, Douglas A.; Holler, F. James; Crouch, Stanley R. (2018). หลักการวิเคราะห์เครื่องมือ (พิมพ์ครั้งที่ 7) ออสเตรเลีย: Cengage Learning. หน้า 120 ISBN 978-1-305-57721-3-
^ "การศึกษาชีวเคมี". www.biochemistry.org . สืบค้นเมื่อ11 เมษายน 2024 .
^ "เคมีอนินทรีย์". American Chemical Society . สืบค้นเมื่อ1 เมษายน 2024 .
^ Kaminsky, Walter (1 มกราคม 1998). "ตัวเร่งปฏิกิริยาเมทัลโลซีนที่มีฤทธิ์สูงสำหรับการเกิดพอลิเมอไรเซชันของโอเลฟิน" วารสารของ Chemical Society, Dalton Transactions (9): 1413–1418 doi :10.1039/A800056E ISSN 1364-5447
^ "Polypropylene". pslc.ws . สืบค้นเมื่อ11 เมษายน 2024 .
^ Fahlman, Bradley D. (2011). Materials Chemistry (พิมพ์ครั้งที่ 1). Dordrecht: Springer Netherlands Springer e-books สำนักพิมพ์: Springer. หน้า 1–4. ISBN 978-94-007-0693-4-
^ "เคมีนิวเคลียร์". American Chemical Society . สืบค้นเมื่อ11 เมษายน 2024 .
^ "21: Nuclear Chemistry". Libretexts . 18 พฤศจิกายน 2014 . สืบค้นเมื่อ11 เมษายน 2024 .
^ "เด็กชายตัวเล็กและชายอ้วน – พิพิธภัณฑ์นิวเคลียร์". ahf.nuclearmuseum.org/ . สืบค้นเมื่อ11 เมษายน 2024 .
^ บราวน์, วิลเลียม เฮนรี; ไอเวอร์สัน, เบรนต์ แอล.; แอนสลิน, เอริก วี.; ฟูต, คริสโตเฟอร์ เอส. (2018). เคมีอินทรีย์ (พิมพ์ครั้งที่ 8). บอสตัน, แมสซาชูเซตส์: Cengage Learning. หน้า 19. ISBN 978-1-305-58035-0-
^ Tullo, Alexander H. (28 กรกฎาคม 2014). "50 บริษัทเคมีชั้นนำระดับโลกของ C&EN ประจำปี 2014". Chemical & Engineering News . American Chemical Society . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 26 สิงหาคม 2014. สืบค้นเมื่อ22 สิงหาคม 2014 .

บรรณานุกรม

Atkins, Peter ; de Paula, Julio (2009) [1992]. Elements of Physical Chemistry (พิมพ์ครั้งที่ 5) นิวยอร์ก: สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ดISBN 978-0-19-922672-6-
เบอร์โรวส์, แอนดรูว์; โฮล์แมน, จอห์น; พาร์สันส์, แอนดรูว์; พิลลิง, เกวน; ไพรซ์, แกเร็ธ (2009). เคมี^3.อิตาลี: สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ดISBN 978-0-19-927789-6-
Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008) [2001]. Inorganic Chemistry (3rd ed.). Harlow, Essex: Pearson Education . ISBN 978-0-13-175553-6-

อ่านเพิ่มเติม

หนังสืออ่านยอดนิยม

Atkins, PW Galileo's Finger ( สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ด ) ISBN 0-19-860941-8
Atkins, PW Atkins' Molecules (สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยเคมบริดจ์) ISBN 0-521-82397-8
คีน, แซม. ช้อนที่หายไป – และเรื่องจริงอื่นๆ จากตารางธาตุ (แบล็กสวอน) ลอนดอน อังกฤษ 2010 ISBN 978-0-552-77750-6
Levi, Primo ตารางธาตุ (Penguin Books) [1975] แปลจากภาษาอิตาลีโดย Raymond Rosenthal (1984) ISBN 978-0-14-139944-7
Stwertka, A. A Guide to the Elements (สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยอ็อกซ์ฟอร์ด) ISBN 0-19-515027-9
“พจนานุกรมประวัติศาสตร์แห่งความคิด” เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อวันที่ 10 มีนาคม 2551
"เคมี" สารานุกรมบริแทนนิกาเล่มที่ 6 (พิมพ์ครั้งที่ 11) พ.ศ. 2454 หน้า 33–76

หนังสือเรียนเบื้องต้นสำหรับนักศึกษาปริญญาตรี

Atkins, PW, Overton, T., Rourke, J., Weller, M. และ Armstrong, F. Shriver และ Atkins Inorganic Chemistry (ฉบับที่ 4) 2006 (สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ด) ISBN 0-19-926463-5
ชาง, เรย์มอนด์. เคมี ฉบับที่ 6. บอสตัน, แมสซาชูเซตส์: เจมส์ เอ็ม. สมิธ, 1998. ISBN 0-07-115221-0
Clayden, Jonathan ; Greeves, Nick; Warren, Stuart ; Wothers, Peter (2001). Organic Chemistry (พิมพ์ครั้งที่ 1) สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ดISBN 978-0-19-850346-0-
โวเอต และ โวเอต. ชีวเคมี (ไวลีย์) ISBN 0-471-58651-X

หนังสือเรียนระดับปริญญาตรีหรือปริญญาโทขั้นสูง

Atkins, PW เคมีฟิสิกส์ (สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยอ็อกซ์ฟอร์ด) ISBN 0-19-879285-9
Atkins, PW และคณะกลศาสตร์ควอนตัมโมเลกุล (สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ด)
McWeeny, R. Coulson's Valence (สำนักพิมพ์ Oxford Science Publications) ISBN 0-19-855144-4
พอลลิง, แอล. ธรรมชาติของพันธะเคมี (สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยคอร์เนลล์) ISBN 0-8014-0333-2
Pauling, L. และ Wilson, EB บทนำสู่กลศาสตร์ควอนตัมพร้อมการประยุกต์ใช้กับเคมี (Dover Publications) ISBN 0-486-64871-0
สมาร์ตและมัวร์เคมีสถานะของแข็ง: บทนำ (แชปแมนและฮอลล์) ISBN 0-412-40040-5
สตีเฟนสัน, จี. วิธีการทางคณิตศาสตร์สำหรับนักเรียนวิทยาศาสตร์ (ลองแมน) ISBN 0-582-44416-0

ลิงค์ภายนอก

หลักการเคมีทั่วไป รูปแบบและการประยุกต์ใช้

[brown2018-1] Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene Jr.; Bursten, Bruce E.; Murphey, Catherine J.; Woodward, Patrick M.; Stoltzfus, Matthew W.; Lufaso, Michael W. (2018). "Introduction: Matter, energy, and measurement". Chemistry: The Central Science (พิมพ์ครั้งที่ 14). นิวยอร์ก: Pearson. หน้า 46–85. ISBN 978-0134414232-

[definition-2] "เคมีคืออะไร" Chemweb.ucc.ie เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 3 ตุลาคม 2018 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .

[3] "คำจำกัดความของเคมี". Merriam-Webster . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 7 สิงหาคม 2020 . สืบค้นเมื่อ24 สิงหาคม 2020 .

[4] "คำจำกัดความของเคมี | Dictionary.com". www.dictionary.com . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 5 มีนาคม 2016 . สืบค้นเมื่อ 24 สิงหาคม 2020 .

[5] "Chemistry Is Everywhere". American Chemical Society . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 29 พฤศจิกายน 2020 . สืบค้นเมื่อ 1 ธันวาคม 2020 .

[6] Carsten Reinhardt. วิทยาศาสตร์เคมีในศตวรรษที่ 20: การเชื่อมโยงขอบเขต . Wiley-VCH, 2001. ISBN 3-527-30271-9 . หน้า 1–2

[7] Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Bruce Edward Bursten, H. Lemay. Chemistry: The Central Science . Prentice Hall; 8 ed. (1999). ISBN 0-13-010310-1 . หน้า 3–4.

[8] "เคมี – เคมีและสังคม". Britannica . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 6 พฤษภาคม 2023 . สืบค้นเมื่อ 6 พฤษภาคม 2023 .

[9] Ihde, Aaron J. (1984). การพัฒนาเคมีสมัยใหม่ . นิวยอร์ก: โดเวอร์ISBN 978-0-486-64235-2-

[10] Newman, William R. (2011). "เราเรียนรู้อะไรจากการบันทึกประวัติศาสตร์ของการเล่นแร่แปรธาตุเมื่อเร็วๆ นี้บ้าง?" Isis . 102 (2): 313–321. doi :10.1086/660140. ISSN 0021-1753. PMID 21874691

[oed-11] "alchemy", รายการในThe Oxford English Dictionary , JA Simpson และ ESC Weiner, เล่ม 1, ฉบับที่ 2, 1989, ISBN 0-19-861213-3 .

[12] Weekley, Ernest (1967). พจนานุกรมนิรุกติศาสตร์ของภาษาอังกฤษสมัยใหม่. นิวยอร์ก: Dover Publications. ISBN 0-486-21873-2 .

[13] "พันธะเคมี". Britannica . Encyclopædia Britannica. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 26 เมษายน 2012 . สืบค้นเมื่อ 1 พฤศจิกายน 2012 .

[14] Anthony Carpi. Matter: Atoms from Democritus to Dalton, Archived 28 กุมภาพันธ์ 2007 ที่เวย์แบ็กแมชชีน .

[15] IUPAC, คำจำกัดความ ของ Gold Book , เก็บถาวร 4 มีนาคม 2007 ที่เวย์แบ็กแมชชีน

[16] "California Occupational Guide Number 22: Chemists". Calmis.ca.gov. 29 ตุลาคม 1999. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 10 มิถุนายน 2011 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .

[17] "General Chemistry Online – Companion Notes: Matter". Antoine.frostburg.edu. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 24 มิถุนายน 2011 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .

[18] อาร์มสตรอง, เจมส์ (2012). ทั่วไป อินทรีย์ และชีวเคมี: แนวทางประยุกต์ . บรูคส์/โคล . หน้า 48. ISBN 978-0-534-49349-3-

[FOOTNOTEBurrowsHolmanParsonsPilling200913-19] Burrows et al. 2009, หน้า 13

[FOOTNOTEHousecroftSharpe20082-20] โดย Housecroft & Sharpe 2008, หน้า 2

[FOOTNOTEBurrowsHolmanParsonsPilling2009110-21] Burrows et al. 2009, หน้า 110

[FOOTNOTEBurrowsHolmanParsonsPilling200912-22] Burrows et al. 2009, หน้า 12

[23] "IUPAC Nomenclature of Organic Chemistry". Acdlabs.com. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 8 มิถุนายน 2011 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .

[IUPAC-24] Connelly, Neil G.; Damhus, Ture; Hartshom, Richard M.; Hutton, Alan T. (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005. Cambridge: Royal Society of Chemistry Publishing / IUPAC. ISBN 0854044388. ดึงข้อมูลเมื่อ13 มิถุนายน 2565 .

[25] ฮิลล์, เจดับบลิว; เปตรุชชี, อาร์เอช; แม็คเครียรี, TW; เพอร์รี, เอสเอส (2548). เคมีทั่วไป (พิมพ์ครั้งที่ 4). อัปเปอร์แซดเดิลริเวอร์, นิวเจอร์ซีย์: เพียร์สัน เพรนทิซฮอลล์. หน้า 37.

[26] Avedesian, MM; Baker, Hugh. แมกนีเซียมและโลหะผสมแมกนีเซียม . ASM International. หน้า 59.

[FOOTNOTEBurrowsHolmanParsonsPilling200916-27] Burrows et al. 2009, หน้า 16

[FOOTNOTEAtkinsde_Paula20099-28] แอตกินส์ แอนด์ เดอ พอลา 2009, p. 9.

[29] "Chemical Bonding by Anthony Carpi, PhD". visionlearning. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 17 กรกฎาคม 2011 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .

[30] Reilly, Michael. (2007). แรงกลเหนี่ยวนำปฏิกิริยาเคมี เก็บถาวร 14 สิงหาคม 2014 ที่เวย์แบ็กแมชชีน , บริการข่าว NewScientist.com

[31] การเปลี่ยนแปลงสถานะของสสาร เก็บถาวร 28 เมษายน 2007 ที่เวย์แบ็กแมชชีน , Chemforkids.com

[32] สมการปฏิกิริยาเคมี เก็บถาวรเมื่อวันที่ 12 ตุลาคม 2550 ที่เวย์แบ็กแมชชีน IUPAC Goldbook

[33] Gold Book Chemical Reaction, เก็บถาวร 4 มีนาคม 2007 ที่เวย์แบ็กแมชชีน , IUPAC Goldbook

[34] "ประวัติศาสตร์ของกรด" BBC. 27 พฤษภาคม 2004. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 27 กุมภาพันธ์ 2009 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .

[:0-35] โดย Principe, L. (2011). "In retrospect: The Sceptical Chymist". Nature . 469 (7328): 30–31. Bibcode :2011Natur.469...30P. doi : 10.1038/469030a . ISSN 1476-4687. S2CID 6490305.

[36] "Selected Classic Papers from the History of Chemistry". เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 17 กันยายน 2018 . สืบค้นเมื่อ 8 ตุลาคม 2017 .

[37] Boyle, Robert (1661). The Sceptical Chymist . นิวยอร์ก: Dover Publications, Incorporated (พิมพ์ซ้ำ) ISBN 978-0-486-42825-3-

[38] กลาเซอร์, คริสโตเฟอร์ (1663) เทรเต เดอ ลา ชีมี ปารีส.ตามที่พบใน: Kim, Mi Gyung (2003). Affinity, That Elusive Dream – A Genealogy of the Chemical Revolutionสำนักพิมพ์ MIT Press ISBN 978-0-262-11273-4-

[39] Stahl, George (1730). หลักปรัชญาของเคมีสากลลอนดอน อังกฤษ

[40] ดูมาส์, เจบี (1837) 'Affinite' (บันทึกการบรรยาย), vii, p. 4. "Statique chimique" ปารีส ประเทศฝรั่งเศส: Académie des Sciences

[41] พอลลิง ไลนัส (1947). เคมีทั่วไป. Dover Publications, Inc. ISBN 978-0-486-65622-9-

[42] ชาง, เรย์มอนด์ (1998). เคมี, พิมพ์ครั้งที่ 6.นิวยอร์ก: แม็กกรอว์ฮิลล์ISBN 978-0-07-115221-1-

[43] นักเคมีคนแรก, เก็บถาวร 8 มกราคม 2015 ที่เวย์แบ็กแมชชีน , 13 กุมภาพันธ์ 1999, นักวิทยาศาสตร์ใหม่.

[44] บาร์นส์, รูธ (2004). สิ่งทอในสังคมมหาสมุทรอินเดีย . รูทเลดจ์. หน้า 1 ISBN 978-0415297660-

[45] Lucretius. "de Rerum Natura (On the Nature of Things)". The Internet Classics Archive . Massachusetts Institute of Technology. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 29 มิถุนายน 2011. สืบค้นเมื่อ 9 มกราคม 2007 .

[46] Simpson, David (29 มิถุนายน 2005). "Lucretius (c. 99–55 BCE)". The Internet History of Philosophy . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 28 พฤษภาคม 2010 . สืบค้นเมื่อ 10 พฤศจิกายน 2020 .

[47] Strodach, George K. (2012). The Art of Happiness . นิวยอร์ก: Penguin Classics. หน้า 7–8 ISBN 978-0-14-310721-7-

[48] Fr. 12; ดูหน้า 291–292 ของKirk, GS; Raven, JE; Schofield, Malcolm (1983). The Presocratic Philosophers (ฉบับที่ 2). Cambridge: Cambridge University Press . ISBN 978-0-521-27455-5-

[49] Long, AA; Sedley, DN (1987). "Epicureanism: The principles of conservation". The Hellenistic Philosophers. Vol 1: Translations of the primary sources with philosophical commentary . Cambridge: Cambridge University Press. หน้า 25–26 ISBN 978-0-521-27556-9-

[50] "ปีเคมีสากล – ประวัติศาสตร์เคมี". GIT Laboratory Journal Europe. 25 กุมภาพันธ์ 2011. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 15 มิถุนายน 2013 . สืบค้นเมื่อ12 มีนาคม 2013 .

[51] Bunch, Bryan H. & Hellemans, Alexander (2004). ประวัติศาสตร์ของวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี. Houghton Mifflin Harcourt. หน้า 88. ISBN 978-0-618-22123-3-

[52] Morris Kline (1985) Mathematics for the nonmathematician. เก็บถาวร 5 กันยายน 2015 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน . Courier Dover Publications. หน้า 284. ISBN 0-486-24823-2 .

[53] Marcelin Berthelot , Collection des anciens alchimistes grecs (3 เล่ม, ปารีส, ฝรั่งเศส, ค.ศ. 1887–1888, หน้า 161); F. Sherwood Taylor, "The Origins of Greek Alchemy", Ambix 1 (1937), p. 40.

[54] สเตเปิลตัน, เฮนรี เอเนสต์ ; อาโซ, RF; ฮิดายัต ฮุสเซน, ม. (1927) "เคมีในอิรักและเปอร์เซียในคริสต์ศตวรรษที่ 10" บันทึกความทรงจำของสมาคมเอเชียแห่งเบงกอลVIII (6): 317–418. โอซีแอลซี 706947607.หน้า 338–340; เคราส์, พอล (1942–1943) จาบีร์ อิบัน ฮัยยัน: Contribution à l'histoire des idées scientifiques dans l'Islam. I. เลอ คอร์ปุส เดส์ เอคริท ชาบิเรียน ครั้งที่สอง จาบีร์ และลา วิทยาศาสตร์ grecque . ไคโร: Institut Français d'Archéologie Orientale ไอเอสบีเอ็น 978-3-487-09115-0.OCLC 468740510 .เล่มที่ 2 หน้า 41–42.

[55] ดาร์มสเตดเตอร์, เอิร์นส์. "Liber Misericordiae Geber: Eine lateinische Übersetzung des gröβeren Kitâb l-raḥma", เอกสารสำคัญ für Geschichte der Medizin , 4/17, 1925, หน้า 181–197; เบอร์เธล็อต, มาร์เซลลิน. "Archéologie et Histoire des sciences", Mémoires de l'Académie des sciences de l'Institut de France , 49, 1906, หน้า 308–363; ดู ฟอร์สเตอร์, เรกูลา ด้วย "Jābir b. Ḥayyān", เก็บถาวรเมื่อ 18 เมษายน 2021 ที่Wayback Machine , สารานุกรมอิสลาม, สาม .

[56] Newman, William R. "New Light on the Identity of Geber", Sudhoffs Archiv , 1985, 69, หน้า 76–90; Newman, William R. The Summa perfectionis of Pseudo-Geber: บรรณาธิการวิจารณ์ การแปลและการศึกษาไลเดน: Brill, 1991, หน้า 57–103 Ahmad Y. Al-Hassan โต้แย้งว่าผลงานหลอกของ Geber นั้นแท้จริงแล้วได้รับการแปลจากภาษาอาหรับเป็นภาษาละติน (ดู Al-Hassan, Ahmad Y. "The Arabic Origin of the Summa and Geber Latin Works: A Refutation of Berthelot, Ruska, and Newman Based on Arabic Sources" ใน: Ahmad Y. Al-Hassan. Studies in al-Kimya': Critical Issues in Latin and Arabic Alchemy and Chemistry . Hildesheim: Georg Olms Verlag, 2009, หน้า 53–104; มีให้ใช้งานออนไลน์ด้วย เก็บถาวรเมื่อวันที่ 25 กุมภาพันธ์ 2021 ที่เวย์แบ็กแมชชีน )

[57] มาร์มูระ, ไมเคิล อี.; นาสร, เซย์เยด โฮสเซน (1965) " บทนำสู่หลักคำสอนจักรวาลวิทยาอิสลาม แนวคิดเกี่ยวกับธรรมชาติและวิธีการที่ใช้ในการศึกษาโดยอิควาน อัล-ซาฟาอัน อัล-บีรูนี และอิบน์ ซีนาโดยเซย์เยด โฮสเซน นาสร" . Speculum . 40 (4): 744–746. doi :10.2307/2851429. JSTOR 2851429

[58] Robert Briffault (1938). The Making of Humanityหน้า 196–197

[Hexagon2005-59] Marshall, James L.; Marshall, Virginia R. (ฤดูใบไม้ร่วง 2005). "Rediscovery of the Elements: Agricola" (PDF) . The Hexagon . 96 (3). Alpha Chi Sigma: 59. ISSN 0164-6109. OCLC 4478114 . สืบค้นเมื่อ 7 มกราคม 2024 .

[berk-60] "Georgius Agricola". University of California – Museum of Paleontology . สืบค้นเมื่อ4 เมษายน 2019 .

[Rafferty_2012_p._10-61] Rafferty, John P. (2012). Geological Sciences; Geology: Landforms, Minerals, and Rocks . นิวยอร์ก: Britannica Educational Publishing, หน้า 10 ISBN 9781615305445

[62] Karl Alfred von Zittel (1901). ประวัติศาสตร์ธรณีวิทยาและบรรพชีวินวิทยา , หน้า 15

[63] "History – Robert Boyle (1627–1691)". BBC. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 9 มกราคม 2011 . สืบค้นเมื่อ12 มิถุนายน 2011 .

[64] อีเกิล, คาสแซนดรา ที.; สโลน, เจนนิเฟอร์ (1998). "มารี แอนน์ พอลเซ ลาวัวซีเยร์: มารดาแห่งเคมีสมัยใหม่" นักการศึกษาเคมี . 3 (5): 1–18. doi :10.1007/s00897980249a. S2CID 97557390

[65] คิม, มิ กยอง (2003). Affinity, that Elusive Dream: A Genealogy of the Chemical Revolution . สำนักพิมพ์ MIT หน้า 440 ISBN 978-0-262-11273-4-

[66] Davy, Humphry (1808). "On some new Phenomena of Chemical Changes produced by Electricity, Especially the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new Substances, which constitute their Bases". Philosophical Transactions of the Royal Society . 98 : 1–45. doi : 10.1098/rstl.1808.0001 . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 18 เมษายน 2021. สืบค้นเมื่อ 30 พฤศจิกายน 2020 .

[67] "ประวัติโดยย่อของการพัฒนาตารางธาตุ" บันทึกหลักสูตรเคมี 412หลักสูตร มหาวิทยาลัยเวสเทิร์นออริกอน เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 9 กุมภาพันธ์ 2020 สืบค้นเมื่อ20 กรกฎาคม 2015

[68] หมายเหตุ เก็บถาวร 24 กันยายน 2015 ที่เวย์แบ็กแมชชีน "...เป็นความจริงอย่างแน่นอนว่าหากเมนเดเลเยฟไม่เคยมีชีวิตอยู่ นักเคมียุคใหม่จะใช้ตารางธาตุ" และ"ดมิทรี เมนเดเลเยฟ" ราชสมาคมเคมี เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 2 กรกฎาคม 2014 สืบค้นเมื่อ18 กรกฎาคม 2015

[WebElements_dot_com-69] Winter, Mark. "WebElements: ตารางธาตุบนเว็บ". มหาวิทยาลัยเชฟฟิลด์ . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 4 มกราคม 2014 . สืบค้นเมื่อ 27 มกราคม 2014 .

[70] "Julius Lothar Meyer and Dmitri Ivanovich Mendeleev". Science History Institute. มิถุนายน 2016. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 21 มีนาคม 2018 . สืบค้นเมื่อ20 มีนาคม 2018 .

[71] "อะไรทำให้ความคล้ายคลึงของครอบครัวเหล่านี้ท่ามกลางธาตุต่างๆ? ในช่วงปี 1860 ทุกคนต่างก็คิดไม่ตกเกี่ยวกับเรื่องนั้น และนักวิทยาศาสตร์หลายคนก็พยายามหาคำตอบที่คล้ายคลึงกัน ผู้ที่ไขปัญหาได้อย่างประสบความสำเร็จที่สุดคือชายหนุ่มชาวรัสเซียชื่อ ดมิทรี อิวาโนวิช เมนเดเลเยฟ ซึ่งได้ไปเยี่ยมชมเหมืองเกลือที่เมืองวิลิชกาในปี 1859" Bronowski, Jacob (1973). The Ascent of Man. Little, Brown and Company. หน้า 322. ISBN 978-0-316-10930-7-

[72] "เคมี". Chemistry2011.org. เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 8 ตุลาคม 2011 . สืบค้นเมื่อ10 มีนาคม 2012 .

[73] Ihde, Aaron John (1984). การพัฒนาเคมีสมัยใหม่ . Courier Dover Publications. หน้า 164. ISBN 978-0-486-64235-2-

[74] "Chemistry Subdisciplines". www.thecanadianencyclopedia.ca . สืบค้นเมื่อ1 เมษายน 2024 .

[75] "เคมีวิเคราะห์". American Chemical Society . สืบค้นเมื่อ1 เมษายน 2024 .

[76] Skoog, Douglas A.; Holler, F. James; Crouch, Stanley R. (2018). หลักการวิเคราะห์เครื่องมือ (พิมพ์ครั้งที่ 7) ออสเตรเลีย: Cengage Learning. หน้า 120 ISBN 978-1-305-57721-3-

[77] "การศึกษาชีวเคมี". www.biochemistry.org . สืบค้นเมื่อ11 เมษายน 2024 .

[78] "เคมีอนินทรีย์". American Chemical Society . สืบค้นเมื่อ1 เมษายน 2024 .

[79] Kaminsky, Walter (1 มกราคม 1998). "ตัวเร่งปฏิกิริยาเมทัลโลซีนที่มีฤทธิ์สูงสำหรับการเกิดพอลิเมอไรเซชันของโอเลฟิน" วารสารของ Chemical Society, Dalton Transactions (9): 1413–1418 doi :10.1039/A800056E ISSN 1364-5447

[80] "Polypropylene". pslc.ws . สืบค้นเมื่อ11 เมษายน 2024 .

[81] Fahlman, Bradley D. (2011). Materials Chemistry (พิมพ์ครั้งที่ 1). Dordrecht: Springer Netherlands Springer e-books สำนักพิมพ์: Springer. หน้า 1–4. ISBN 978-94-007-0693-4-

[82] "เคมีนิวเคลียร์". American Chemical Society . สืบค้นเมื่อ11 เมษายน 2024 .

[83] "21: Nuclear Chemistry". Libretexts . 18 พฤศจิกายน 2014 . สืบค้นเมื่อ11 เมษายน 2024 .

[84] "เด็กชายตัวเล็กและชายอ้วน – พิพิธภัณฑ์นิวเคลียร์". ahf.nuclearmuseum.org/ . สืบค้นเมื่อ11 เมษายน 2024 .

[85] บราวน์, วิลเลียม เฮนรี; ไอเวอร์สัน, เบรนต์ แอล.; แอนสลิน, เอริก วี.; ฟูต, คริสโตเฟอร์ เอส. (2018). เคมีอินทรีย์ (พิมพ์ครั้งที่ 8). บอสตัน, แมสซาชูเซตส์: Cengage Learning. หน้า 19. ISBN 978-1-305-58035-0-

[c&en2013-86] Tullo, Alexander H. (28 กรกฎาคม 2014). "50 บริษัทเคมีชั้นนำระดับโลกของ C&EN ประจำปี 2014". Chemical & Engineering News . American Chemical Society . เก็บถาวรจากแหล่งเดิมเมื่อ 26 สิงหาคม 2014. สืบค้นเมื่อ22 สิงหาคม 2014 .




ตัวอย่างสารเคมีบริสุทธิ์ จากซ้ายไปขวา: ธาตุดีบุก (Sn) และกำมะถัน (S) เพชร ( อัลโล โทรปของคาร์บอน ) ซูโครส (น้ำตาลบริสุทธิ์) โซเดียมคลอไรด์ (เกลือ) และโซเดียมไบคาร์บอเนต (เบกกิ้งโซดา) ซึ่งทั้งสองเป็นสารประกอบไอออนิก