망간(III)불소화

Manganese(III) fluoride
망간(III)불소화
Manganese(III) fluoride
이름
IUPAC 이름
망간(III)불소화
기타 이름
망간 삼불화, 망간 불소화
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.029.096 Edit this at Wikidata
펍켐 CID
RTECS 번호
  • OP0882600
유니
  • InChi=1S/3FH.Mn/h3*1H;/q;;+3/p-3 checkY
    키: SRVINXWCFNHIQZ-UHFFFAOYSA-K checkY
  • InChi=1/3FH.Mn/h3*1H;/q;;+3/p-3
    키: SRVINXWCFNHIQZ-DFZHHIFOAX
  • [Mn+3][F-][F-][F-]
특성.
엠에프3
어금질량 111.938 g/190
외관 자줏빛의 분말
흡습성의
밀도 3.54 g/cm3
녹는점 > 600 °C (1,112 °F; 873 K) (손상)
가수 분해
자기 감수성(magnetic susibility)
 +10,500/10cm−63/cm/cm
구조
단조, mS48
C2/c, 15번
일그러진 팔면체
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험
 유독 가스
GHS 라벨 표시:[1]
GHS03: OxidizingGHS06: Toxic
위험
H272, H301, H312, H315, H319, H332, H335
P220, P261, P280, P301+P310, P305+P351+P338
관련 화합물
기타 음이온
 망간(III) 산화물, 망간(III) 아세테이트
기타 양이온
 크롬(III) 플루오르화, 철(III) 플루오르화. 불소화 코발트(III)
관련 화합물
 망간(망간)II) 플루오르화, 망간(IV) 플루오르화
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
☒ NVERIFI (?란checkY☒N?
Infobox 참조 자료

망간(III) 플루오르화(Manganese trifluoride라고도 함)는 MnF라는3 공식을 가진 무기 화합물이다. 이 빨강/퍼플리쉬 고체는 탄화수소를 불소화탄소로 변환하는데 유용하다. 즉, 불소화제다.[2] 그것은 수화물과 많은 파생물을 형성한다.

합성, 구조 및 반응

MnF는3 플루오린으로 플루오르화 수소에서 MnF2 용액을 처리하여 준비할 수 있다.[3]

MnF2 + 0.5F2 → MnF3

또한 원소 불소의 반응으로 망간((anese)으로 준비할 수 있다.II) ~250 °C에서 할로겐화.[4]

구조

MnF는3 바나듐(III) 불소와 마찬가지로 평균 M-F 본드 거리가 동일한 옥타헤드 금속 중심을 특징으로 한다. 그러나 Mn 화합물에서는 얀-텔러 효과로 인해 왜곡(따라서 단핵 단위 셀 대 더 높은 대칭 1)되며, Mn-F 거리는 1.79, 1.91, 2.09 09이다.[5][6][7]

하이드레이트 MnF33.HO는2 불산으로부터 MnF를3 결정하여 얻는다. 하이드레이트는 P21/c와 P21/a의 우주 그룹을 가진 두 개의 다형체로 존재한다. 각각 소금 [Mn(HO2)4F2][+Mn(HO2)2F4]− ][8]로 구성된다.

반응

MnF는3 루이스 산성으로 다양한 파생상품을 형성한다. 한 예로 KMnF23(SO4)가 있다.[9] MnF는3 불소나트륨과 반응하여 팔면 육불화물을 만든다.[4]

3NaF + MnF3 → Na3MnF6

음이온 MnF52− 또는 MnF의4− 관련 반응 염. 이 음이온은 각각 사슬과 층 구조물을 채택하고 불소를 가교한다. 망간은 이 모든 물질에서 6좌표, 8각, 3각으로 남아 있다.[4]

망간(III) 불소는 방향족 탄화수소,[10] 사이클로부텐,[11] 풀레렌을 포함한 유기 화합물을 불소화한다.[12]

가열 시 MnF는3 망간으로 분해된다(II) 플루오르화.[13][14]

MnF는3 비스무트 트리클로라이드 반응에 의한 MnCl3 복합체의 원천이다.[15]

참고 항목

  • CoF3, 산화 +3 상태의 전이 금속을 기반으로 한 또 다른 불소화제.

참조

  1. ^ GHS: 시그마-알드리히 339296[dead link]
  2. ^ Burley, G. A.; Taylor, R. (2004). "Manganese(III) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rn00411.
  3. ^ Z. Mazej (2002). "Room temperature syntheses of MnF3, MnF4 and hexafluoromanganete(IV) salts of alkali cations". Journal of Fluorine Chemistry. 114 (1): 75–80. doi:10.1016/S0022-1139(01)00566-8.
  4. ^ a b c 무기 화학, 캐서린 E. 하우스크로프트, A.G. 샤프, 페이지 711-712, 섹션 망간 (III), 구글북 링크
  5. ^ 웰스, A.F. (1984) 구조 무기 화학, 옥스포드: 클라렌던 프레스. ISBN 0-19-855370-6
  6. ^ Hepworth, M. A.; Jack, K. H.; Nyholm, R. S. (1957). "Interatomic Bonding in Manganese Trifluoride". Nature. 179 (4552): 211–212. Bibcode:1957Natur.179..211H. doi:10.1038/179211b0. S2CID 4208409.
  7. ^ M. A. Hepworth; K. H. Jack (1957). "The Crystal Structure of Manganese Trifluoride, MnF3". Acta Crystallographica. 10 (5): 345–351. doi:10.1107/S0365110X57001024.
  8. ^ Molinier Michel; Massa Werner (1992). "Structures of two polymorphs of MnF3·3H2O". Journal of Fluorine Chemistry. 57 (1–3): 139–146. doi:10.1016/S0022-1139(00)82825-0.
  9. ^ Bhattacharjee, M. N; Chaudhuri, M. K. (1990). Dipotassium Trifluorosulfatomanganate(III). Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. Vol. 27. pp. 312–313. doi:10.1002/9780470132586.ch61. ISBN 9780470132586.
  10. ^ 망간 3불화물에 의한 p-염색소화합물 불소화 2011-08-23 Wayback Machine A에 보관. 카차노프, V. 코르닐로프, V.Belogay , Fluorine Notes : Vol. 1 ~ 1998년 11월 ~ 12월, 노트를 통해.fluorine1.ru
  11. ^ Junji Mizukado, Yasuhisa Matsukawa, Heng-dao Quan, Masanori Tamura, Akira Sekiya (2006). "Fluorination of Fluoro-Cyclobutene with High-Valency Metal Fluoride". Journal of Fluorine Chemistry. 127: 79–84. doi:10.1016/j.jfluchem.2005.10.007.{{cite journal}}: CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
  12. ^ V. É. Aleshina, A. Ya. Borshchevskii, E. V. Skokan, I. V. Arkhangel'skii, A.V. Astakhov, N.B. Shustova (2002). "Fluorination of the Cubic and Hexagonal C60 Modifications by Crystalline Manganese Trifluoride". Physics of the Solid State. 44 (4): 629–630. Bibcode:2002PhSS...44..629A. doi:10.1134/1.1470543. S2CID 94250136.{{cite journal}}: CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
  13. ^ Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Manganese § Manganic Salts" . Encyclopædia Britannica. Vol. 17 (11th ed.). Cambridge University Press. p. 570.
  14. ^ 현장에서 망간 3불화합물 열분해에 대한 X선 회절 연구, J.V. 라우아, V. 로시 알베르티닙, N. Cilingarova, S. Colonnab, U. Anselmi Tamburini, Journal of Fluorine Chemistry 4506(2001) 1–4 온라인 버전
  15. ^ Nachtigall, Olaf; Pataki, Astrid; Molski, Matthias; Lentz, Dieter; Spandl, Johann (2015). "Solvates of Manganese Trichloride Revisited - Synthesis, Isolation, and Crystal Structure of MnCl3(THF)3". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 641 (6): 1164–1168. doi:10.1002/zaac.201500106.

추가 읽기

외부 링크