이산화황

Sulfur dioxide

이산화황
Skeletal formula sulfur dioxide with assorted dimensions
Spacefill model of sulfur dioxide
The Lewis structure of sulfur dioxide (SO2), showing unshared electron pairs.
이름
IUPAC 이름
이산화황
기타 이름
무수황
산화황(IV
식별자
3D 모델(JSmol)
3535237
체비
첸블
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.028.359 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 231-195-2
E번호 E220 (방부제)
1443
케그
메쉬 황+이산화물
RTECS 번호
  • WS4550000
유니
UN 번호 1079, 2037
  • InChI=1S/O2S/c1-3-2 checkY
    키: RAHZWNYVXNFOC-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/O2S/c1-3-2
    키: RAHZWNYVXNFOC-UHFFFAOYAT
  • O=S=O
특성.
그러니까
2
몰 질량 64.066 gmol−1
외모 무색 가스
냄새 톡 쏘는 듯한, 방금[1] 만난 경기와 비슷한
밀도 2.6288 kg m−3[citation needed]
녹는점 -72°C, -98°F, 201K
비등점 - 10 °C (14 °F, 263 K)
94 g/L[2]
황산을 형성하다
증기압 237.2kPa
산도(pKa) 1.81
기본성(pKb) 12.19
- 18.2 · 10−6 cm3 / 세로
점성 12.82μPa/s[3]
구조.
C2V
디지털
이면체
1.62 D
열화학
248.223 J K−1−1 몰
−296.81 kJ mol−1
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS05: Corrosive GHS06: Toxic
위험.
H314, H331[4]
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
3
0
0
치사량 또는 농도(LD, LC):
3000ppm (표준, 30분)
2,520ppm (rat, 1시간)[6]
LCLo(최저 공개)
 993 장/분 (rat, 20 분)
611 장/분 (rat, 5 시간)
764ppm (표준, 20분)
1000ppm (인체, 10분)
3000ppm (인체, 5분)[6]
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 TWA 5ppm (13mg/m3)[5]
REL(권장)
 TWA 2ppm (5mg/m3) ST 5ppm (13mg/m3)[5]
IDLH(즉시 위험)
 100ppm[5]
관련 화합물
일산화황
삼산화황
관련 화합물
 오존

이산화 셀레늄
황산
이산화 텔루

달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

이산화황(IUPAC 권장 철자) 또는 이산화황(전통 영연방 영어)은 SO라는 공식의
2 화합물이다.성냥 타는 냄새의 원인이 되는 유독 가스입니다.그것은 화산 활동에 의해 자연적으로 방출되며 구리 추출과 유황 함유 화석 연료의 연소의 부산물로 생산된다.아황산가스는 [citation needed]질산처럼 톡 쏘는 냄새가 난다.

구조 및 본딩

그래서2 대칭점 그룹이2v C인 구부러진 분자입니다.단지 s와 p 궤도만을 고려하는 원자가 결합 이론 접근법은 두 공명 구조 사이의 공명 측면에서 결합을 설명할 것이다.

이산화황의 두 가지 공명 구조

황-산소 결합의 결합 순서는 1.5이다.d 궤도 [7]참여를 유발하지 않는 이 간단한 접근법에 대한 지원이 있다.전자계수 형식주의에서 황 원자는 +4의 산화상태와 +1의 형식전하를 가진다.

발생.

이오 상층 대기의 푸른 오로라 빛은 이산화황 화산 때문에 발생한다.

아황산가스는 지구에서 발견되며 매우 적은 농도로 대기 중에 약 [8][9][clarification needed]1ppm으로 존재한다.

다른 행성에서 이산화황은 다양한 농도로 발견될 수 있는데, 가장 중요한 것은 150ppm으로 세 번째로 풍부한 대기 가스인 금성의 대기이다.그곳에서 물과 반응하여 황산구름을 형성하고, 지구 대기 유황 순환의 핵심 요소이며 지구 [10]온난화의 원인이 된다.초기 화성 온난화의 주요 원인 물질로 알려져 있으며, 미량만 존재하지만 저층 대기의 농도가 100ppm에 [11]이를 것으로 추정되고 있다.금성과 화성 모두 지구에서와 마찬가지로 그것의 주요 근원은 화산인 것으로 생각된다.목성의 천연위성 이오의 대기는 이산화황의[12] 90%이며 목성 대기에도 미량이 존재할 것으로 추정된다.

얼음으로서, 그것은 갈릴레오 위성들, 즉 [13]Io의 후행 반구에 얼음이나 서리를 승화시키고, 유로파, 가니메데, 칼리스토의 지각과 맨틀에 풍부하게 존재하는 것으로 생각되며, 아마도 액체 형태일 [14]수도 있고 물과 쉽게 반응할 수도 있다.

생산.

이산화황은 주로 황산 제조를 위해 생산됩니다(접촉 과정 참조).1979년 미국에서는 2천360만 톤(2천601만4천547 미국 쇼트톤)의 아황산가스가 이 방법으로 사용되었으며, 다른 용도로는 15만 톤(16만5천347 미국 쇼트톤)이 사용되었습니다.대부분의 이산화황은 원소 유황의 연소에 의해 발생한다.일부 이산화황은 황철광과 다른 황화물 광석을 공기 [15]중에 로스팅함으로써 생성된다.

산소에서 황을 태우는 실험.가스세척기(메틸오렌지 용액으로 채워진)에 접합된 플로우 챔버를 사용한다.이 제품은 이산화황2(SO)으로 약간의 삼산화황(SO)이3 함유되어 있습니다.가스세척기 밖으로 나오는 "연기"는 사실 반응에서 생성된 황산 안개이다.

연소 경로

이산화황은 황 또는 황이 함유된 물질을 태우는 과정에서 발생합니다.

S + O2 → SO2, δH = -297 kJ/mol

연소를 용이하게 하기 위해 액화황(140–150°C, 284-302°F)을 분무 노즐을 통해 분사하여 표면적이 큰 미세한 유황 방울을 생성합니다.이 반응은 발열성이며 연소 시 1000–1600°C(1832–2912°F)의 온도가 발생합니다.생성된 열의 상당량은 이후 [15]전기로 변환될 수 있는 증기 생성에 의해 회수됩니다.

황화수소와 유기황 화합물의 연소는 비슷하게 진행된다.예를 들어 다음과 같습니다.

2 HS2 + 3 O2 → 22 HO + 2 SO2

황철광, 스팔레라이트 및 시나바르(황화수은)와 같은 황화물 광석의 로스팅에서도 [16]SO가 방출됩니다2.

42 FoS + 112 O → 2 FeO23 + 8 SO2
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
HgS + O2 → Hg + SO2
4 FeS + 7O2 → 223 FeO + 4 SO2

이러한 반응의 조합은 이산화황의 가장 큰 원인인 화산 폭발을 일으킨다.이 사건들은 수백만 톤의 SO를2 방출할 수 있다.

고산화물 저감

이산화황은 규산칼슘 시멘트 제조 시 부산물이 될 수도 있습니다. 이4 과정에서 CaSO는 코크스와 모래로 가열됩니다.

24 CaSO + 2 SiO2 + C → 2 CaSiO3 + 2 SO2 + CO2

1970년대까지 영국 화이트헤이븐에서는 이 과정에서 상업적인 양의 황산과 시멘트가 생산되었다.황산염은 셰일 또는 말과 혼합하여 볶은 후 황산 생산에 사용되는 이산화황 가스를 방출하여 시멘트 [17]생산의 선구자인 규산칼슘을 생성하였다.

실험실 규모에서 고온 농도의 황산이 구리 회전에 작용하여 이산화황을 생성합니다.

Cu + 2 HSO24 → CuSO4 + SO2 + 2 HO2

아황산염에서

아황산염은 이산화황에 대한 수성 염기의 작용에 의해 발생합니다.

SO2 + 2 NaOH → NaSO23 + HO2

산성화 시 다음과 같은 역반응이 발생합니다.

H+ + HSO3− → SO2 + HO2

반응

이산화황은 +4 산화 상태의 황을 특징으로 하는 환원제이다.할로겐에 의해 산화되어 염화술푸릴과 같은 할로겐화술푸릴을 생성한다.

SO2 + Cl2 → SOCl22

아황산가스는 정유 공장에서 대규모로 이루어지는 클라우스 공정의 산화제이다.여기서 이산화황은 황화수소에 의해 환원되어 다음과 같은 원소 황을 얻는다.

SO2 + 2 HS2 → 3 S + 2 HO2

이산화황의 순차적 산화와 그 수화 작용은 황산 생산에 사용된다.

22 SO + 22 HO + O2 → 2 HSO24

실험실 반응

아황산가스는 산성이지만 환원되는 몇 안 되는 가스 중 하나이다.촉촉한 리트머스 핑크(산성)로 변색된 후 흰색(표백 효과로 인해)으로 변합니다.중크롬산염 용액에 거품을 내어 오렌지색에서 녹색(Cr(aq))으로3+ 바르는 것으로 식별할 수 있다.그것은 또한 철 이온을 [18]철로 환원시킬 수 있다.

아황산가스는 특정 1,3-디엔과 화학반응으로 반응하여 고리형 술폰을 형성할 수 있다.이 반응은 석유화학 산업에서 중요한 용매인 술폴란의 합성에 산업적 규모로 이용된다.

Cheletropic reaction of butadiene with SO2.svg

이산화황은 금속 이온에 배위자로 결합하여 금속 이산화황 복합체를 형성할 수 있으며, 일반적으로 전이 금속이 산화 상태 0 또는 +1입니다.많은 다른 결합 모드(기하학)가 인식되지만, 대부분의 경우 배위자는 단치산염이며, 유황을 통해 금속에 부착되어 있으며, 유황은 평면 및 피라미드 [19]δ일1 수 있다.S상의 단독쌍을 이용한 Lewis 염기로서의 이산화황은 Lewis12 염기로서 기능하며2, SO는 금속과의 δ-SO12 결합모드 및 Lewis 염기와의 1:1 부가물로서 기능한다.루이스 염기 결합 시 SO의2 산 매개변수는 EA = 0.51, E = 1.56이다A.

사용하다

이산화황의 가장 중요하고 지배적인 사용은 황산의 [15]생산이다.

황산 전구체

이산화황은 황산 생산의 중간체이며, 삼산화황으로 변환된 후 황산으로 만들어지는 올륨으로 변환됩니다.이 목적을 위한 이산화황은 황이 산소와 결합할 때 만들어진다.이산화황을 황산으로 바꾸는 방법을 접촉 과정이라고 합니다.이 목적을 위해 매년 수십억 킬로그램이 생산된다.

식품 방부제

다음 항목도 참조하십시오.식품 보존

아황산가스는 항균성과 산화 [20]방지 능력으로 인해 건조 살구, 건조 무화과 및 기타 건조 과일의 방부제로 사용되기도 하며, 유럽에서 이러한 방식으로 사용될 경우 E220이라고 불립니다[21].방부제로서 과일의 화려한 외관을 유지하고 부패를 방지합니다.황화 당밀에도 첨가된다.승화된 아황산염은 과일이 있는 밀폐된 공간에서 점화 및 연소된다.이것은 보통 야외에서 [22]행해진다.과일은 아황산나트륨, 아황산나트륨 또는 메타아황산나트륨 [22]중 하나에 담가 황화시킬 수 있다.

와인 제조

아황산가스는 빈 와인 용기 안에서 유황 촛불을 태우면 신선하고 식초 [23]냄새가 나지 않는다는 것을 발견했을 때 로마에 의해 와인 제조에 처음 사용되었다.

이 화합물은 여전히 와인 제조에서 중요한 화합물이며 와인의 ppm(ppm) 단위로 측정됩니다.일명 불포화 와인에 최대 10mg/[24]L 농도까지 존재한다.그것은 항생제와 항산화제 역할을 하며, 박테리아와 산화에 의한 부패로부터 와인을 보호한다 - 와인의 갈변과 품종 고유의 맛을 잃게 [25][26]하는 현상이다.항균 작용은 휘발성 산도를 최소화하는데도 도움이 된다.이산화황 함유 와인은 일반적으로 "아황산염 함유"로 표시된다.

아황산가스는 와인에 자유 결합 형태로 존재하며, 이 조합을 총 SO라고2 합니다.예를 들어 아세트알데히드의 카르보닐기에 대한 결합은 해당 와인에 따라 다르다.자유 형태는 SO 분자2(용존 기체)와 아황산수소 이온 사이에 평형 상태로 존재하며, 아황산수소 이온은 아황산수소 이온과 평형 상태에 있다.이 평형상태는 와인의 pH에 따라 달라진다.낮은 pH는 활성 형태인 분자(가스) SO로2 평형을 이동시키고, 높은 pH에서는 비활성 아황산염 및 중황산염 형태에서 더 많은2 SO가 발견된다.SO 분자는2 항균제 및 항산화제로 활성화되어 있으며, 또한 높은 수준의 자극적인 냄새로 인식될 수 있는 형태입니다.총 SO2 농도가 10ppm 미만인 와인은 미국 및 EU 법에 따라 라벨에 "아황산염 함유"를 요구하지 않습니다.미국에서 허용되는 총 SO의2 상한은 350ppm이며, EU에서는 적포도주가 160ppm, 백포도주와 로제포도주가 210ppm입니다.저농도에서는 SO가2 대부분 와인에 검출되지 않지만, 50ppm 이상의 SO2 농도에서 SO는2 [citation needed]와인의 냄새와 맛에서 뚜렷하게 나타납니다.

SO는2 또한 와이너리 위생에서 매우 중요한 화합물이다.와이너리와 장비는 청결하게 유지해야 하며, 표백제는 코르크 [27]오염의 위험 때문에 와이너리에 사용할 수 없기 때문에 일반적으로 SO, 물, 구연산의 혼합물이 장비의2 세척과 소독에 사용됩니다.오존(O3)은 현재 와이너리의 살균에 널리 사용되고 있으며, 그 효능이 와인이나 대부분의 [28]장비에 영향을 미치지 않기 때문입니다.

환원제로서

아황산가스는 또한 좋은 환원제이다.물이 있을 때 이산화황은 물질을 탈색할 수 있다.구체적으로는, 종이나 옷등의 섬세한 소재의 표백제에 도움이 됩니다.이 표백 효과는 보통 그리 오래가지 않습니다.대기 중의 산소는 환원된 염료를 다시 산화시켜 색을 회복시킵니다.도시 폐수 처리에서 이산화황은 염소 처리된 폐수를 방출하기 전에 처리하는 데 사용됩니다.아황산가스는 유리와 결합된 염소를 [29]염화물로 환원한다.

이산화황은 물과 IR 및 라만 분광법에 의해 상당히 용해됩니다. 가설상의 황산인 HSO는23 어느 정도 존재하지 않습니다.그러나 이러한 용액은 물과 반응하여 아황산수소 이온인 HSO의3− 스펙트럼을 나타내며, 실제로 존재하는 환원제이다.

SO22 + HO h3− HSO + H+

훈증제로

20세기 초 부에노스아이레스에서는 아황산가스가 버본 페스트를 일으키는 예르시니아 페스티스균을 옮기는 쥐를 죽이는 훈증제로 사용되었다.적용은 성공적이었고, 이 방법의 적용은 남아메리카의 다른 지역으로 확대되었습니다.부에노스아이레스에서는 이 기구가 술푸로자도르로 알려졌지만 나중에 리우데자네이루, 뉴올리언스, 샌프란시스코에서도 아황산가스 처리기가 거리에 나와 광범위한 소독 캠페인을 벌였고,[30] 효과적인 결과를 얻었다.

생화학적 및 생물의학적 역할

이산화황 또는 그 복합염기인 중황산염은 황산염 환원생물 및 황산화세균의 중간체로서 생물학적으로 제조된다.포유류 생물학에서 이산화황의 역할은 아직 [31]잘 알려져 있지 않다.이산화황은 폐 스트레치 수용체로부터의 신경 신호를 차단하고 헤링-브뤼어 팽창 반사를 폐지합니다.

내인성 이산화황은 심장과 혈관 기능을 조절하는 데 중요한 생리학적 역할을 하는 것으로 간주되며, 비정상 또는 결핍된 이산화황 대사는 동맥 고혈압, 아테롬성 동맥경화증, 폐동맥 고혈압 및 협심증과 [32]같은 여러 다른 심혈관 질환의 원인이 될 수 있다.

선천성 심장질환으로 인한 폐동맥고혈압 아동은 정상 대조군 아동보다 호모시스테인 수치가 높고 내인성 이산화황 수치가 낮은 것으로 나타났다.또한 이러한 생화학적 매개변수는 폐동맥 고혈압의 심각도와 강하게 관련되었다.저자들은 호모시스테인이 질병의 심각성을 나타내는 유용한 생화학적 지표 중 하나이며 이산화황 대사가 이러한 [33]환자들의 잠재적 치료 대상 중 하나라고 생각했다.

내인성 이산화황은 또한 MAPK 활성을 낮추고 아데닐환원효소 및 단백질인산화효소 [34]A를 활성화함으로써 혈관 내 내피 평활근 세포의 증식 속도를 낮추는 것으로 나타났다.평활근세포 증식은 혈관의 고압적 리모델링과 협착의 중요한 메커니즘 중 하나이기 때문에 동맥고혈압과 아테롬성 동맥경화증에서 중요한 병원학적 메커니즘이다.

저농도의 내인성 이산화황은 내피 의존성 혈관 확장을 일으킨다.고농도에서는 내피 비의존성 혈관확장을 유발하고 심박출량 기능에 부정적인 이방성 영향을 미쳐 혈압과 심근 산소 소비량을 효과적으로 낮춥니다.이산화황의 혈관확장 및 기관지확장 효과는 ATP 의존성 칼슘 채널 및 L형("디히드로피리딘") 칼슘 채널을 통해 매개된다.내인성 이산화황은 또한 강력한 항염증, 항산화제, 세포 보호제이다.혈압을 낮추고 고혈압으로 인한 혈관 리모델링, 특히 혈관 내막의 비후화를 늦춥니다.그것은 또한 지질 [35]대사를 조절한다.

또, 내인성 이산화황은, 이소프로테레놀 아드레날린 과민 자극에 의한 심근 손상을 경감해, 심근 항산화 [36]방어력을 강화한다.

실험실 내 시약 및 용매로서

이산화황은 고도로 산화되는 염분을 용해하는 데 널리 사용되는 다용도 불활성 용매이다.또한 유기 합성에 술포닐기의 공급원으로도 사용된다.아릴 디아조늄 염을 이산화황과 염화합물로 처리하면 해당 아릴 술포닐 염화염이 생성됩니다. 예:[37]

Preparation of m-trifluoromethylbenzenesulfonyl chloride.svg

가 매우 낮은 루이스 염기성의 결과로, 그것은 종종 하나의 저온 마술 산성(FSO3H/SbF5)처럼 superacids에solvent/diluent로 SO2과 함께 –30°C위(비록 3차 carbocations하기, 그리고 심지어 덜 반응성 solv tert-butyl 양이온과 같은 매우 반응성 종을 위하여 spectroscopically 낮은 온도에서 관찰될 수 있도록 사용된다.멤머는SOClF와2 같은 s는 이러한 높은 [38]온도에서 사용해야 합니다).

희망 어플리케이션

냉매로서

이산화황은 응축되기 쉽고 증발열이 높기 때문에 냉매의 후보 물질이다.클로로플루오로카본이 개발되기 전에는 이산화황은 가정용 냉장고에서 냉매로 사용되었습니다.

기후 공학

성층권의 이산화황 주입은 기후 공학에서 제안되어 왔다.냉각 효과는 1991년 피나투보 화산 폭발 이후 관측된 것과 유사할 것이다.그러나 이러한 형태의 지구공학은 장마 지역 [39]등 강수 패턴에 불확실한 지역적 영향을 미칠 수 있다.

대기오염물질로서

상세 정보:성층권 유황 에어로졸
과거와 미래의 인공적 전지구 이산화황 배출 추정치 수집.Cofala 등 추정치는 SO 배출 정책에 대한2 민감도 연구, CLE: Current Legulation, MFR: Maximum Feability Reducations에 대한 것이다.RCP(대표 집중 경로)는 최신(2013–2014) IPCC 5차 평가 보고서의 CMIP5 시뮬레이션에서 사용된다.

아황산가스는 특히 화산 [40]폭발 이후 대기에서 눈에 띄는 성분이다.미국 환경보호국(EPA)[41]에 따르면 미국에서 매년 방출되는 이산화황의 양은 다음과 같다.

연도 그러니까2
1970 31,161,000 쇼트톤 (28.3 Mt)
1980 2,5905,000 쇼트톤 (23.5 Mt)
1990 23,678,000 쇼트톤 (21.5 Mt)
1996 1,8859,000 쇼트톤 (17.1 Mt)
1997 1,9363,000 쇼트톤(17.6Mt)
1998 1,9491,000 쇼트톤 (17.7 Mt)
1999 1,867,000 쇼트톤 (17.1 Mt)

아황산가스는 주요 대기 오염 물질이며 인간의 [42]건강에 큰 영향을 미친다.또한 대기 중 이산화황의 농도는 식물 군집의 서식 적합성과 [43]동물 생활에 영향을 미칠 수 있다.아황산가스 배출은 산성비와 대기 미립자의 전조이다.미국 EPA의 Acid Rain Program에 의해 미국은 1983년부터 2002년 사이에 배출량이 33% 감소했습니다.이러한 개선은 부분적으로 유황 함유 석탄이나 석유를 연소하는 발전소에서 SO를 화학적으로 결합할2 수 있는 기술인 연도 가스 탈황에서 비롯되었다.특히 산화칼슘(석회)은 이산화황과 반응하여 아황산칼슘을 형성합니다.

CaO를+SO2→ CaSO3

그 CaSO3의 유산소 산화 CaSO4, anhydrite을 준다.대부분의 석고 유럽에서 팔리는 배연 탈황에서 나온다.

유황 배출을 통제하려면, 메서드의 상대적으로 높은 효율성과 수십개 화력 발전소의 피팅으로 개발되어 왔다.[44]

유황 석탄에서 불타는 동안 유동층 연소에는 침대가 재료로 석회암을 사용하여 제거할 수 있다.[45]

유황도 연료 연소에서 그것이 연료 타버렸다. 아황산 가스의 형성을 막제거할 수 있다.그 클로스 과정 정유소의 부산물로 유황 생산에 사용된다.그 스트렛 퍼드 과정은 또한 연료에서 황을 제거하는 데 사용되었다.Redox 과정 철 산화물을 사용하는 것 또한 예를 들어, Lo-Cat[46]또는 Sulferox에 쓰일 수 있습니다.[47]

한 분석은 서부 발칸 지역에서 18화력 발전소들은 유럽 연합에서 결합한 모든 서기는 석탄 발전소보다two-and-half배 더 아황산 가스 방출되는 것을 발견했다.[48]

칼슘 첨가물과 마그네슘 carboxylate 같은 연료 첨가제 해병대 엔진의 분위기에 이산화황 가스의 방출을 낮추는 데 사용할 수 있다.[49]

2006년에 2005년 배출량 25,490,000 짧은톤(23.1백두산)과, 중국은 세계 최대의 이산화황 오염 유발자.이 금액은 2000년 이후로, 그리고 대충 잡아 약 미국 배기 가스를 배출하는 1980년에 필적하는 27%증가한 것을 나타내고.[50]

때 썩, 궁극적으로 대기 중 이산화황의non-volcanicnon-fossil 연료 자원이 될(18시간의 반감기)흥미롭게도, 원치 않는 sargassum의 점점 더 멕시코의 관광 해변에 2015년 이후부터 설거지하는 엄청난 양, 황화 수소를 생산한다.

  • A sulfur dioxide plume from Halemaʻumaʻu, which glows at night

    Halemaʻumaʻu는데, 그것은 밤에 빛의 유황 탄소로부터 깃털 모양.

  • Sulfur dioxide in the world on April 15, 2017. Note that sulfur dioxide moves through the atmosphere with prevailing winds and thus local sulfur dioxide distributions vary day to day with weather patterns and seasonality.

    세계에서 4월 15일 2017년에 유황 탄소이다.아황산가스는 우세한 바람과 함께 대기를 통과하기 때문에 국지적인 아황산가스의 분포는 날씨 패턴과 계절에 따라 매일 변한다.

안전.

2018년 푸나 화산 폭발 이후 미국 지질조사국 자원자 실험.

흡입

이산화황에 대한 우발적 노출은 성냥, 석탄 및 유황 함유 연료의 연기처럼 일상적이다.

아황산가스는 약한 독성이며 [51]고농도에서는 위험할 수 있습니다.저농도에 장기간 노출되는 것도 문제다.2011년 체계적 검토 결과 이산화황 노출은 [52]조산과 관련이 있는 것으로 나타났다.

미국의 규정

2008년 미국정부산업위생사회의는 단기 피폭한도를 0.25ppm(ppm)으로 줄였다.미국에서는 OSHA가 PEL을 5ppm(13mg/m3)의 시간 가중 평균으로 설정했습니다.또한 미국에서는 NIOSH가 IDLH를 100ppm으로 [53]설정하고 있습니다.2010년 EPA는 "1차2 SO NAAQS를 75ppb(ppb) 수준으로 새로운 1시간 표준을 제정하여 개정했다.EPA는 75ppb의 [42]1시간 표준이 주어진다면 추가적인 공중 보건 보호를 제공하지 않을 것이기 때문에 기존의 두 가지 기본 표준을 철회했다."

섭취

미국에서는 특히 다량의 [54]천식환자를 제외하고 두 가지 식품 방부제인 이산화황과 아황산나트륨이 인간의 섭취에 안전한 것으로 등록되어 있다.아황산가스를 포함한 황산염제에 대한 민감성 증상은 섭취 [55]후 몇 분 이내에 잠재적으로 생명을 위협하는 호흡곤란으로 나타납니다.아황산염은 또한 피부염, 두드러기, 홍조, 저혈압, 복통과 설사, 그리고 생명을 위협하는 무지외반증 [56]등의 증상을 유발할 수 있다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

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